رباعي فلوروبورات النحاس الثنائي
| رباعي فلوروبورات النحاس الثنائي[1] | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Copper(II) tetrafluoroborate |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | |
| CAS | 38465-60-0[2] |
| بوب كيم | 170058 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cu(BF4)2 |
| الكتلة المولية | 237.16 غ/مول |
| المظهر | بلورات زرقاء |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |   |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
رباعي فلوروبورات النحاس الثنائي هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته Cu(BF4)2، ويوجد على هيئة صلب بلوري أزرق.
التحضير
يحضر هذا المركب من تفاعل أكسيد النحاس الثنائي (أو الهيدروكسيد أو الكربونات) مع حمض رباعي فلورو البوريك:
![{\displaystyle \mathrm {CuO\ +\ 2\ HBF_{4}\longrightarrow \ Cu[BF_{4}]_{2}\ +\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25d670ba875fd214095a30ee52f0632101970772)
الخواص
يوجد المركب في الشروط القاسية على هيئة صلب بلوري أزرق، ويوجد عادة بالشكل المائي سداسي الهيدرات، والذي يمكن أن يحصل عليه تفاعل نزع ماء (بلمهة) ليصبح رباعي الهيدرات.[4]
الاستخدامات
يستخدم هذا المركب في مجال الأبحاث في الاصطناع العضوي على هيئة حمض لويس؛ وذلك على سبيل المثال في تفاعل ديلز-ألدر من أجل إضافة حلقي البروبان إلى الألكينات مع كواشف ديآزو.[5]
المراجع
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، CRC Press، ص. 4–56، ISBN:0-8493-0594-2
- ^ Copper(II) fluoborate، QID:Q20593
- ^ ا ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Ilhyong Ryu, Noboru Sonoda, "Copper(II) Tetrafluoroborate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley & Sons. دُوِي:10.1002/047084289X.rc249
- ^ Robinson، Mathew W.C.؛ Pillinger، Kathryn S.؛ Graham، Andrew E. (أغسطس 2006). "Highly efficient Meinwald rearrangement reactions of epoxides catalyzed by copper tetrafluoroborate". Tetrahedron Letters. ج. 47 ع. 33: 5919–5921. DOI:10.1016/j.tetlet.2006.06.055.
