Natrium sulfit
Natrium sulfit | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Ümumi | |
Sistematik adı | Natrium sulfit |
Kimyəvi formulu | Na2SO3 |
Molyar kütlə | 126,037 q/mol |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 2,63 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | 33,4 °S |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 7757-83-7 |
PubChem | 24437 |
RTECS | WE2150000 |
ChEBI | 86477 |
ChemSpider | 22845 |
Natrium sulfit Na2SO3 – natrium və sulfit turşusunun duzudur. Rəngsiz kristal maddədir.
Alınması
Natrium karbonatın məhlulunun kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından:
- Na2CO3+SO2 → Na2SO3+ CO2
Natriumhidrosulfit məhlulunu NaOH məhlulu ilə neytrallaşdırmaqla:
- NaHSO3+ NaOH → Na2SO3 + H2O
[1]Natrium hidroksidin kükürd(IV) oksidlə reaksiyasından :
- 2NaOH +SO2 → Na2SO3 + H2O
Xassələri
Natrium sulfit güclü reduksiyaedicidir. Adi temperaturda su məhlulundan Na2SO3∙7H2O kristalhidrat şəklində ayrılır.
- Natrium sulfitin məhlulu havanın oksigeni ilə asanlıqla oksidləşir:
- 2Na2SO3+ O2 → 2Na2SO4
2. Natrium sulfit məhlulunu kükürdlə qızdırdıqda natrium tiosulfat alınır:
- Na2SO3+ S → Na2S2O3
Natrium sulfitin sulfat turşusu ilə reaksiyası kükürd(IV)oksidin alınması üçün istifadə olunur:
- Na2SO3 + H2SO4 → SO2+Na2SO4+ H2O Natrium sulfiti qızdırdıqda disproporsiya reaksiyası nəticəsində sulfid və sulfat alınır:
- 4 Na2SO3 →t Na2S + 3Na2SO4
Natrium sulfit | |
---|---|
![]() | |
Ümumi | |
Kimyəvi formulu | Na₂SO₃[2] |
Molyar kütlə | 0 kq[2] |
Fiziki xassələri | |
Sıxlıq | 2,63 q/sm³ |
Termik xüsusiyyətlər | |
Ərimə nöqtəsi | > 500 °C[3] |
Təsnifatı | |
CAS-da qeyd. nöm. | 7757-83-7 |
PubChem | 24437 |
RTECS | WE2150000 |
ChEBI | 86477 |
ChemSpider | 22845 |
Tətbiqi
[4]Natrium sulfit pestisidlərin istehsalında, tərkibində xrom olan axar suların zərərsizləşdirilməsində, ağardılmış parçadan xlorun artığının çıxarılmasında, əlvan metal filizləri üçün flotoreagent kimi, həmçinin kinofoto sənayesində geniş tətbiq olunur.
İstinadlar
İstinadların sınaq göstərişi
- ↑ Ə. B. Əliyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2007. s.180
- ↑ 1 2 SODIUM SULFITE (ing.).
- ↑ SODIUM SULFITE.
- ↑ V. M. Abbasov, A. M. Məhərrəmov, M. M. Babanlı, M. A. Babanlı, A. M. Tağıyev. Qeyri-üzvi kimya. Bakı 2001.s 141–142