Тритий

Тритий
Свойства
Формула	H
Моларна маса	3,016 u[1]
Идентификатори
CAS номер	15086-10-9
MeSH	D014316
SMILES	[3H]
Gmelin	16
Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго.
Тритий в Общомедия

Тритий е радиоактивен изотоп на водорода. Ядрото на тритий е изградено от един протон и два неутрона, докато ядрото на протий (най-често срещаният изотоп на водорода) съдържа един протон и 0 неутрона.

Разпад

Тритий има няколко различни експериментално-доказани стойности на период на полуразпад. Според Националния Институт по Стандарти и Технологии стойността на полуразпад на тритий е 4500±8 дни (приблизително 12,33 години). Разпада се до хелий-3 по реакцията:

${\displaystyle {\ce {^{3}_{1}H\to _{2}^{3}{He^{+}+{e^{-}+{\bar {\nu }_{e}$

Освобождава се 18,6 keV енергия. Електрона има средна кинетична енергия – 5,7 keV, а останалата част от енергията се освобождава, като кинетична енергия на почти недетектеруемото електроно антинеутрино. Ниско енергийната бета радиация излъчена от тритий не може да проникне през човешката кожа, следователно тритий е опасен само, когато е вдишан, погълнат или ако е във водни молекули – при тритиевия оксид или т.нар. свръхтежка вода, погълнат от порите на кожата. Малката енергия на тритий също така затруднява откриването на тритиевото съединение.

Свойства

Тритий има атомна маса 3,0160492. Представлява газ в обикновени условия. Тритий фигурира забележително много в сферата на термоядрен синтез.

Опасности за здравето

Трития е подобен на водорода, което го прави силно активен към OH групи– HTO, също така може лесно да образува органични връзки (OBT). HTO и OBT могат лесно да бъдат поети лесно чрез пиене на органични хранителни продукти, които ги съдържат. Тъй като трития е силно бета-активен, радиацията която излъчва може да бъде опасна, само когато е вдишан или погълнат.