Fluorur de potassi

Infotaula de compost químicFluorur de potassi
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular57,9621099 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaKF Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[F-].[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,481 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric8,585 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió847 ℃
858 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.502 ℃ (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric8,585 D Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−392 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

El fluorur de potassi (KF) és un compost inorgànic iònic que es presenta en estat sòlid i en forma de pols de color blanc. La seva estructura cristal·lina és la del NaCl, cúbica. Forma un hidrat el KF·2H₂O que cristal·litza en el sistema monoclínic i perd l'aigua a 41 °C.

Després del fluorur d'hidrogen, KF, és la principal font de l'anió fluorur, F-, per aplicacions en els laboratoris químics i en la indústria. A la naturalesa es troba en estat natural molt rarament en el mineral carobbiita. Les dissolucions de KF ataquen el vidre degut a la formació de fluorosilicats solubles.

Com les altres sals que contenen fluorur, F−, el KF és tòxic per inhalació i ingestió (DL50 oral rata: 245 mg/kg; DL50 intraperitoneal ratolí: 40 mg/kg; DLLo oral conill d'Índies: 250 mg/kg) i altament corrosiu en contacte amb la pell, produint cremades.

Aplicacions

En química orgànica el KF és la font preferida en la conversió de clorocarbonis en fluorocarbonis. Síntesi de fluorocompostos aromàtics por intercanvi del grup nitro pel fluoro.[1][2] Preparació d'àcid 3,4-difluorobenzoic i derivats (preparació de clorofluorobenzens).[3] Síntesi d'èsters d'àcid fluorobenzoic mitjançant un eficient intercanvi directe d'halogen.[4] Emprat per eliminar grups protectors silil en condicions de transferència de fase.[5][6][7]

Referències

  1. ↑ F. Effenberger i cols., Chem. Ber., 124, 157 (1991)
  2. ↑ J. Org. Chem., 56, 6406 (1991)
  3. ↑ R. G. Pews i cols., J. Fluorine Chem., 50, 371 (1990)
  4. ↑ Y. Yoshida i cols., J. Fluorine Chem., 53, 301 (1991)
  5. ↑ J. Am. Chem. Soc., 90, 4462, 4464 (1968)
  6. ↑ J. Am. Chem. Soc., 96, 2250 (1974)
  7. ↑ J. Chem. Soc. Chem. Commun., 514 (1979)

Bibliografia

  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur de potassi