Anexo:Isótopos de cloro

El cloro (Cl) posee veinticuatro isótopos que abarcan el rango comprendido entre el 26Cl y el 51Cl. De ellos, dos son isótopos estables: el 35Cl y el 37Cl, con unas abundancias naturales de 75,8% y 24.2%, respectivamente.

El radio de cloro más estable es el 36Cl, con un período de semidesintegración de 301.000 años. El resto de isótopos radiactivos de cloro poseen períodos de semidesintegración inferiores a una hora, muchos de ellos inferiores incluso a un segundo. Los radioisótopos de cloro más inestables son el 29Cl y el 30Cl, con períodos de semidesintegración inferiores a 20 y 30 ns, respectivamente. El período de semidesintegración del 28Cl es desconocido.

Cloro-36

En el ambiente se pueden encontrar trazas del radioisótopo 36Cl en una proporción de aproximadamente 7·10-13 a 1 respecto a los isótopos estables de cloro. Este radioisótopo es generado en la atmósfera por un proceso de espalación del 36Ar favorecido por la interacción con rayos cósmicos. Bajo la superficie terrestre, el 36Cl es producido de forma primaria por la captura neutrónica por parte del 35Cl o por la captura muónica por parte del 40Cl. El 36Cl se desintegra originando 36S (1,9%) o 36Ar (98,1%), con un período de semidesintegración combinado de 308.000 años. El período de semidesintegración de este radioisótopo hidrofílico no reactivo lo hace adecuado para su uso en la datación geológica en un rango comprendido entre los 60.000-1.000.000 años.

Grandes cantidades de 36Cl se generaron como consecuencia de la irradiación del agua marina durante las detonaciones de bombas atómicas en la atmósfera entre 1952 y 1958. El tiempo de residencia del 36Cl en la atmósfera es aproximadamente una semana. Por este motivo, el 36Cl se puede utilizar para la datación de aguas con una antigüedad inferior a cincuenta años. El isótopo 36Cl tiene un espín nuclear de 2, lo que permite utilizar eficazmente el método de RMN para su investigación [1].

Tabla de isótopos

Símbolo
del
isótopo
Z(p) N(n)  
Masa del isótopo
(u) 
Período de
semidesintegración
Desintegración[1][n 1] Isótopo
generado[n 2]
Espín
nuclear
Composición
isotópica
representativa
(fracción molar)
Rango de variación
natural
(fracción molar)
Energía de excitación
28Cl 17 11 28.02851(54)# p 27S (+1)#
29Cl 17 12 29.01411(21)# <20 ns p 28S (+3/2)#
30Cl 17 13 30.00477(21)# <30 ns p 29S (+3)#
31Cl 17 14 30.99241(5) 150(25) ms ß+ (99.3%) 31S +3/2
ß+, p (0.7%) 30P
32Cl 17 15 31.985690(7) 298(1) ms ß+ (99.92%) 32S +1
ß+, α (0.054%) 28Si
ß+, p (0.026%) 31P
33Cl 17 16 32.9774519(5) 2.511(3) s ß+ 33S +3/2
34Cl 17 17 33.97376282(19) 1.5264(14) s ß+ 34S 0
34mCl 146.36(3) keV 32.00(4) min ß+ (55.4%) 34S +3
TI (44.6%) 34Cl
35Cl 17 18 34.96885268(4) Estable +3/2 0.7576(10) 0.75644–0.75923
36Cl[n 3] 17 19 35.96830698(8) 3.01(2)·105 a ß- (98.1%) 36Ar +2 Trazas[n 4] Aprox. 7·10-13
CE (1.9%) 36S
37Cl 17 20 36.96590259(5) Estable +3/2 0.2424(10) 0.24077–0.24356
38Cl 17 21 37.96801043(10) 37.24(5) min ß- 38Ar -2
38mCl 671.361(8) keV 715(3) ms TI 38Cl -5
39Cl 17 22 38.9680082(19) 55.6(2) min ß- 39Ar +3/2
40Cl 17 23 39.97042(3) 1.35(2) min ß- 40Ar -2
41Cl 17 24 40.97068(7) 38.4(8) s ß- 41Ar (+1/2,+3/2)
42Cl 17 25 41.97325(15) 6.8(3) s ß- 42Ar
43Cl 17 26 42.97405(17) 3.07(7) s ß- (>99.9%) 43Ar +3/2#
ß-, n (<0.1%) 42Ar
44Cl 17 27 43.97828(12) 0.56(11) s ß- (92%) 44Ar
ß-, n (8%) 43Ar
45Cl 17 28 44.98029(13) 400(40) ms ß- (76%) 45Ar +3/2#
ß-, n (24%) 44Ar
46Cl 17 29 45.98421(77) 232(2) ms ß-, n (60%) 45Ar
ß- (40%) 46Ar
47Cl 17 30 46.98871(64)# 101(6) ms ß- (97%) 47Ar +3/2#
ß-, n (3%) 46Ar
48Cl 17 31 47.99495(75)# 100# ms [>200 ns] ß- 48Ar
49Cl 17 32 49.00032(86)# 50# ms [>200 ns] ß- 49Ar +3/2#
50Cl 17 33 50.00784(97)# 20# ms ß- 50Ar
51Cl 17 34 51.01449(107)# 2# ms [>200 ns] ß- 51Ar +3/2#
  1. Abreviaturas:
    p: Emisión de protones
    n: Emisión de neutrones
    TI: Transición isomérica
    CE: Captura electrónica
  2. En negrita los isótopos estables.
  3. Utilizado en la datación radiométrica de aguas.
  4. Núclido cosmogénico.

Notas

  • Se conocen muestras geológicamente excepcionales en las que la composición isotópica se desvía del rango indicado. La incertidumbre en la masa atómica puede exceder el valor citado en tales especímenes.
  • Algunos materiales comerciales pueden estar sujetos a un fraccionamiento isotópico no mencionado o advertido. Esto puede causar desviaciones en los valores de masas y composiciones.
  • Los valores marcados con # no se han obtenido a partir de datos puramente experimentales, sino que en parte se han deducido de las tendencias sistemáticas observadas. Los valores de espín que han sido asignados con una certeza baja se indican entre paréntesis.
  • Las incertidumbres se han indicado de forma concisa entre paréntesis detrás de los últimos dígitos correspondientes. Los valores de incertidumbre indicados se corresponden a una vez la desviación estándar, excepto para la composición isotópica y la masa atómica estándar que se han obtenido de la IUPAC, que expresa las incertidumbres en forma expandida.

Referencias

  1. European Atomic Energy Community (ed.). «Nucleonica». Consultado el 5 de agosto de 2011. 
Isótopos de azufre
Más liviano
Isótopos de cloro Isótopos de argón
Más pesado
Isótopos de los elementos · Tabla de núclidos