کلرید
کلرید | |
---|---|
شناساگرها | |
شماره ثبت سیایاس | 16887-00-6 ![]() |
پابکم | 312 |
کماسپایدر | 306 ![]() |
KEGG | C00698 ![]() |
ChEBI | CHEBI:17996 |
ChEMBL | CHEMBL19429 ![]() |
مرجع بیلشتین
|
3587171 |
مرجع جیملین
|
14910 |
جیمول-تصاویر سه بعدی | Image 1 |
| |
| |
خصوصیات | |
فرمول مولکولی | Cl- |
جرم مولی | 35.453 g mol-1 |
ترموشیمی | |
آنتروپی مولاراستاندارد S
|
153.36 J K-1 mol-1[۲] |
آنتالپی استاندارد
تشکیل ΔfH |
-167 kJ·mol-1[۲] |
ترکیبات مرتبط | |
دیگر آنیونها | برمید فلوئورید یدید |
| colspan=2 style="background:#f8eaba; text-align:center" | | |
Infobox references |
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Uranium_chloride_pentafluoride.png/220px-Uranium_chloride_pentafluoride.png)
یون کلرید (به انگلیسی: chloride ion) زمانی تشکیل میشود که عنصر کلر, به عنوان یک هالوژن، یک الکترون دریافت میکند تا به یون (آنیون) Cl− تبدیل شود. از این یون میتوان نمکهای معدنی مانند سدیم کلرید ساخت که به خوبی در آب محلولاند.[۳] کلرید همچنین یک الکترولیت بسیار مهم است که در تمام مایعات بدن وجود دارد.
منابع
- ↑ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology.
{cite web}
: Text "Information" ignored (help) - ↑ ۲٫۰ ۲٫۱ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." Chemistry. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.
Wikipedia contributors, "Chloride," Wikipedia, The Free Encyclopedia, http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Chloride&oldid=539682987 (accessed March 24, 2013).