Lyijy(IV)fluoridi
Lyijy(IV)fluoridi | |
---|---|
Tunnisteet | |
CAS-numero | |
PubChem CID | |
Ominaisuudet | |
Molekyylikaava | PbF4 |
Moolimassa | 283,21 |
Ulkomuoto | Valkoinen tai kellertävä kiteinen aine |
Sulamispiste | 600 °C[1] |
Tiheys | 6,7 g/cm3[1] |
Liukoisuus veteen | Reagoi veden kanssa |
Lyijy(IV)fluoridi eli lyijytetrafluoridi (PbF4) on lyijy- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä voidaan käyttää fluoraavana reagenssina orgaanisen kemian synteeseissä.
Ominaisuudet
Huoneenlämpötilassa lyijy(IV)fluoridi on valkoista tai kellertävää kiteistä ja hygroskooppista ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on tetragonaalinen. Lyijy(IV)fluoridi reagoi nopeasti veden kanssa hydrolysoituen lyijydioksidiksi ja vetyfluoridiksi. Yhdiste on Lewis-happo ja reagoi esimerkiksi fluoridi-ionien kanssa muodostaen kompleksisen pentafluoroplumbaatti(IV)ionin ([PbF5]-) tai heksafluoroplumbaatti(IV)ionin ([PbF6]2-). Aine reagoi hiilivetyjen, esimerkiksi alkeenien kanssa fluoraten ne. Lyijy(IV)fluoridi on myös voimakas hapetin ja muiden lyijy-yhdisteiden tavoin myrkyllistä.[1][2][3][4]
Valmistus ja käyttö
Lyijy(IV)fluoridia valmistetaan lyijyfluoridin ja fluorin välisellä reaktiolla 250–300 °C:n lämpötilassa.[2][3][4]
- PbF2 + F2 → PbF4
Lyijy(IV)fluoridia voidaan käyttää valmistettaessa fluorattuja orgaanisia yhdisteitä.[1][3]
Lähteet
- ↑ a b c d Dodd S. Carr, William C. Spangenberg, Kevin Chronley & Dayal T. Meshri: Lead Compounds, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2004.
- ↑ a b Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 590. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. (englanniksi)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 483. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398. (englanniksi)
- ↑ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, s. 919. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 24.4.2021). (englanniksi)