Charlesov zakon

Charlesov zakon, ili plinski zakon obujma, objavljen 1787. (Jacques Charles). On govori da je obujam V kod idealnog plina, kada je tlak konstantan, direktno srazmjeran (proporcionalan) apsolutnoj ili termodinamičkoj temperaturi T (u Kelvinima). Ako plinu povećavamo temperaturu, povećat će se i obujam. Matematički se taj zakon može opisati kao:

${\displaystyle V=k_{2}T\,}$

gdje je: T - apsolutna ili termodinamička temperatura (K), V – obujam plina (m³) i k₂ – konstanta (u m³/K).

Charlesov zakon se može matematički napisati i na drugi način:

${\displaystyle {\frac {V_{1}{T_{1}={\frac {V_{2}{T_{2}\qquad \mathrm {ili} \qquad {\frac {V_{2}{V_{1}={\frac {T_{2}{T_{1}\qquad \mathrm {ili} \qquad V_{1}T_{2}=V_{2}T_{1}$

Taj se plinski zakon (Charlesov zakon) ponekad pripisuje J. L. Gay-Lussacu, koji ga je prvi matematički opisao 1802. (Gay-Lussacov zakon).^[1]

Podrobniji članak o temi: Gay-Lussacov zakon

Gay-Lussacov zakon kaže da uz konstantni tlak p:

${\displaystyle {\frac {V}{T}=konst.}$

${\displaystyle V\sim T\qquad \qquad {\frac {V}{T}={\text{konst.}\qquad \qquad {\frac {V_{1}{V_{2}={\frac {T_{1}{T_{2}$

${\displaystyle V(T)=V_{0}\left(1+\gamma _{0}[T-T_{0}]\right)\qquad {\text{uz}\qquad \gamma _{0}={\frac {1}{T_{0}={\frac {1}{273{,}15\ \mathrm {K} }$

• izohorni proces
• idealni plin
• apsolutna temperatura
• Jacques Charles
• toplinsko istezanje
• Boyle-Mariotteov zakon
• Gay-Lussacov zakon
• Daltonov zakon