Kobalt(II) hidroksida
Kobalt(II) hidroksida
| |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Kobalt(II) hidroksida
| |
Nama lain
Kobaltus hidroksida, Kobalt hidroksida, β-kobalt(II) hidroksida
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {3DMet} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {value} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
Co(OH)2 | |
Massa molar | 92.948 g/mol |
Penampilan | Serbuk merah atau hijau kebiru-biruan |
Densitas | 3.597 g/cm3 |
Titik lebur | 168 °C (334 °F; 441 K) (terurai)[1] |
3.20 mg/L | |
Hasil kali kelarutan, Ksp | 1.0×10−15 |
Kelarutan | Larut dalam asam, ammonia; tidak larut dalam basa cair |
Struktur | |
Rombohedron | |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S |
79.0 J·mol−1·K−1[1] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-539.7 kJ·mol−1 |
Bahaya | |
Lembar data keselamatan | Oxford University |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
![]() |
Frasa-R | R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43 |
Frasa-S | S24 S26 S36 S37 S39[2] |
Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Kobalt(II) klorida Kobalt(II) bromida Kobalt(II) iodida |
Kation lainnya
|
Besi(II) hidroksida Nikel(II) hidroksida Tembaga(II) hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Kobalt(II) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus Co(OH)2. Senyawa ini memiliki dua jenis, yaitu jenis-α, α-Co(OH)2 dan jenis-β, β-Co(OH)2. Kobalt(II) hidroksida yang biasanya digunakan adalah jenis-β yang berwarna merah muda manakala jenis-α yang berwarna biru cenderung tidak stabil karena anion-anion lain yang hadir dalam struktur molekulnya.[3][4]
Senyawa ini biasanya digunakan sebagai bahn pengering dalam cat. Selain itu, senyawa ini digunakan dalam produksi senyawa-senyawa kobalt lain.
Sintesis
Kobalt(II) hidroksida dapat diendapkan apabila direaksikan dengan semua jenis hidroksida logam alkali dicampurkan ke dalam larutan ion Co2+.[5]
Referensi
- ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ "Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide". Oxford University. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-03-09. Diakses tanggal 2009-03-27.
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Xiaohe Liu, Ran Yi, Ning Zhang, Rongrong Shi, Xingguo Li, and Guanzhou Qiu (2008): "Cobalt hydroxide nanosheets and their thermal decomposition to cobalt oxide nanorings". Chemistry, an Asian Journal, volume 3, issue 4, pages 732-738. DOI:10.1002/asia.200700264
- ^ O. Glemser "Cobalt(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1521.
Pautan luar
Media terkait Cobalt(II) hydroxide di Wikimedia Commons