Isoterma (termodinamica)

In termodinamica una trasformazione isotermica (o semplicemente isoterma) è una trasformazione termodinamica a temperatura costante, ossia una variazione dello stato di un sistema fisico durante la quale la temperatura del sistema non varia nel tempo.^[1] Un valore costante della temperatura può essere mantenuto mediante apparecchi chiamati termostati.

Riferita ad un gas perfetto è descritta dalla legge di Boyle che, in un diagramma pressione-volume (o piano di Clapeyron), è rappresentata da un ramo di iperbole equilatera.

Per trasformazioni isoterme di gas vale la legge di Boyle-Mariotte, secondo cui pressione e volume sono inversamente proporzionali; pertanto a temperatura costante il prodotto ${\displaystyle p\cdot V}$ è uguale ad una costante che, per i gas perfetti coincide con il prodotto ${\displaystyle nRT}$.

La legge di Boyle viene formulata matematicamente attraverso la relazione:

${\displaystyle pV}$ = costante

In un diagramma pressione-volume (ovvero nel piano di Clapeyron), è rappresentata da un'iperbole equilatera.

Si consideri ora una trasformazione isoterma finita reversibile di un gas perfetto tra due stati A e B a temperatura costante. Essendo l'energia interna una funzione di stato dipendente solo dalla temperatura si avrà ${\displaystyle dU=0}$. Quindi il lavoro compiuto da un gas perfetto durante un'espansione isoterma reversibile si calcola agevolmente da:

${\displaystyle {\begin{aligned}W|_{T}&=\int _{V_{A}^{V_{B}p\cdot dV=nRT\int _{V_{A}^{V_{B}{\frac {dV}{V}\\&=nRT(\ln V_{B}-\ln V_{A})=nRT\ln {\frac {V_{B}{V_{A}\\&=nRT\ln {\frac {p_{A}{p_{B}\\\end{aligned}$

Per il primo principio della termodinamica, il calore da fornire al gas per mantenerne la temperatura costante è proprio pari al lavoro, in quanto la variazione di energia interna, dipendendo solo dalla temperatura, è pari a 0. In simboli:

${\displaystyle Q=L+\Delta U=L+nc_{v}\Delta T}$

ma essendo ${\displaystyle \Delta T=0}$

${\displaystyle Q=L.}$

Dalla definizione di entropia:

${\displaystyle \Delta S=S_{2}-S_{1}=\int _{1}^{2}{\frac {\delta Q}{T}$,

nel caso di una trasformazione isoterma di un gas perfetto si ottiene:

${\displaystyle \Delta S|_{T}=nR\ln {\frac {V_{2}{V_{1}=nR\ln {\frac {p_{1}{p_{2}$

da cui si vede che l'entropia di un'isoterma aumenta per un'espansione.

Si indica con il nome isoterma (o più completamente con il termine curva isoterma), in un grafico in cui è rappresentata una trasformazione termica o più trasformazioni termiche in successione, la parte del grafico che rappresenta una trasformazione isotermica, cioè una trasformazione che avviene a temperatura costante.

• (EN) J. M. Smith, H.C.Van Ness; M. M. Abbot, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics, 6ª ed., McGraw-Hill, 2000, ISBN 0-07-240296-2.
• K. G. Denbigh, I principi dell'equilibrio chimico, Milano, Casa Editrice Ambrosiana, 1971, ISBN 88-408-0099-9.
• Sergio Rosati, Fisica Generale, Milano, Casa Editrice Ambrosiana, 1978.

• Termodinamica
• Gas perfetto
• Trasformazioni termodinamiche
• Trasformazione adiabatica
• Trasformazione ciclica
• Trasformazione isobara
• Trasformazione isocora
• Trasformazione quasistatica
• Piano di Clapeyron

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• (EN) isothermal change, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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