Ossido mercurico

Ossido mercurico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HgO
Massa molecolare (u)	216,59 g/mol
Aspetto	solido rosso-arancio o giallo
Numero CAS	21908-53-2
Numero EINECS	244-654-7
PubChem	30856 e 9837314
SMILES	O=[Hg]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	11,1 (20 °C)
Solubilità in acqua	0,052 g/l (25 °C)
Temperatura di fusione	400 °C (>673 K) (decomposizione)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	330 - 310 - 300 - 373 - 410
Consigli P	273 - 280 - 302+352 - 304+340 - 309+310 [1]
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L'ossido mercurico è l'ossido del mercurio(II) ed è il più importante degli ossidi del mercurio.

A temperatura ambiente si presenta come un solido cristallino rosso o come polvere più amorfa gialla inodore. È un composto molto tossico, pericoloso per l'ambiente. Ha pH basico.

Nel 1774, Joseph Priestley scoprì l'ossigeno liberato dal riscaldamento dell'ossido di mercurio, anche se non identificò il gas uscito come ossigeno. Lavoisier individuò questa "aria sintetica" come "ossigeno" a causa dei composti acidi che il gas aveva prodotto. Nella scomposizione (che avvenne per effetto del calore) constatò che una notevole percentuale di mercurio si formava lungo le pareti della provetta. Da quel momento Joseph Priestley capì che quella determinata sostanza era composta da mercurio e ossigeno.

Per calcinazione del nitrato di mercurio si ottiene il mercurio rosso (cristallino), mentre la forma gialla si ottiene per reazione fra il cloruro mercurico e un idrossido alcalino, o per ossidazione diretta del mercurio. Entrambe le forme sono sensibili alle radiazioni e con la luce diventano nerastri.

La forma cristallina ortorombica, che si presenta come bellissimi cristalli allungati, rossi e traslucidi, si ottiene miscelando una parte di K2HgI4 allo 0,1 M con due parti di idrossido di sodio 10-13 M e lasciando la miscela all'interno di un tubicino di materiale inerte (consigliato l'oro), per circa 70 ore a temperature fra 100 e 170 °C^[2][3]. L'ossido di mercurio, sotto effetto della pressione atmosferica, ha due forme cristalline: una polvere rosso arancio molto accesa o un'altra gialla (ortorombica, 2 / m 2 / m 2 / m, Pnma). A pressioni superiori a 10 GPa una di queste strutture si converte in una forma tetragonale.

Usati in oftalmologia (soprattutto la forma rossa), come catalizzatori in sintesi chimica, per la preparazione di pitture marine, per la preparazione di sali di mercurio.

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• (EN) mercuric oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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