Nernsto lygtis

Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.

Nernsto lygtis – elektrochemijos lygtis, kuri susieja pusiausvyrinį redukcijos potencialą su standartiniu elektrodo potencialu, temperatūra, aktyvumu ir reakcijos koeficientu elektrocheminėje ląstelėje. Ji taip pat gali būti naudojama ir norint nustatyti elektrocheminės ląstelės įtampą. Lygtis pavadinta vokiečių fizikinės chemijos mokslininko Walter Nernst garbei, kuris pirmasis ją suformulavo.

Išraiška

${\displaystyle E_{\text{cell}=E_{\text{cell}^{\ominus }-{\frac {RT}{zF}\ln Q}$    (pilnas ląstelės potencialas)

kur

• E_cell yra ląstelės potencinė (elektrovara)
• E^o_cell yra standartinis ląstelės potencialas stebimoje temperatūroje.
• R yra universalioji dujų konstanta: R = 8.314 472(15) J K⁻¹  mol⁻¹
• T yra absoliutinė temperatūra
• F yra Faradėjaus konstanta: F = 9.648 533 99(24)×10⁴ C  mol⁻¹
• z yra elektronų molių skaičius ląstelės reakcijoje.
• Q yra reakcijos koeficientas.

Kambario temperatūroje (25 °C), RT/F gali būti laikoma kaip konstanta ir keičiama į 25.693 mV ląstelėms.

Nernsto lygtis yra dažnai išreiškiama logaritmu su pagrindu 10:

${\displaystyle E=E^{0}-{\frac {0.05916{\mbox{ V}{z}\log _{10}{\frac {a_{\text{Red}{a_{\text{Ox}.}$

Nernsto lygtis yra naudojama fiziologijoje rasti elektriniam ląstelės membranos potencialui su atžvilgiu į vieną joną.

Taip pat skaitykite

• Goldmano lygtis
• Membranos potencialas