Уусалт

Хими дахь уусалт гэдэг нь бодис (уусагч)-ын өөр нэгэн бодистой (уусгагч) уусмал үүсгэх чадварыг хэлнэ. Уусахгүй байх гэдэг нь эсрэг шинж чанар бөгөөд уусагч бодисын ийм уусмал үүсгэх боломжгүй байдлыг илэрхийлнэ.

Тухайн бодисын тодорхой уусгагч дахь уусалтын түвшинг ерөнхийдөө ханасан уусмал дахь уусагч бодисын концентрациар хэмждэг. Ханасан уусмал гэдэг нь илүү их уусагч бодис уусах боломжгүй болсон уусмалыг хэлнэ. Энэ үед хоёр бодисыг уусалтын тэнцвэрт байдалд байна гэж үздэг. Зарим уусагч болон уусгагчдын хувьд ийм хязгаар байж болохгүй бөгөөд энэ тохиолдолд эдгээрийг "бүх харьцаанд уусдаг" (эсвэл зүгээр л "хольцтой") гэж нэрлэдэг.

Уусагч бодис нь хатуу, шингэн эсвэл хийн төлөвт байж болох бол уусгагч нь ихэвчлэн хатуу эсвэл шингэн төлөвт байна. Зарим тохиолдолд, хий төлөвтэй бодисууд хольц үүсгэхийн тулд эхлээд хийн төлөвт шилжих шаардлагатай болдог.

Уусалт нь голчлон уусагч, уусгагчийн найрлагаас (тэдгээрийн pH болон ууссан бусад бодисын нөлөө багтана), мөн температур, даралтаас хамаардаг. Энэхүү хамаарлыг ихэвчлэн хоёр бодисын хэсгүүд (атом, молекул эсвэл ион)-ийн харилцан үйлчлэл, мөн термодинамикийн ойлголтууд, тухайлбал, энтальп болон энтропийн үүднээс тайлбарлаж болно.