Platina(II)chloride

Platina(II)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van β-platina(II)chloride[1]
Algemeen
Molecuul­formule	PtCl2
IUPAC-naam	platina(II)chloride
Andere namen	platinadichloride
Molmassa	265,984 g/mol
SMILES	Cl[Pt]Cl
InChI	1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p
CAS-nummer	10025-65-7
EG-nummer	233-034-1
PubChem	2770
Wikidata	Q420989
Beschrijving	Olijfgroene kristallen
Vergelijkbaar met	platina(II)bromide
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314 - H317 - H334
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	olijfgroen
Dichtheid	6,05 g/cm³
Smeltpunt	581 °C
Goed oplosbaar in	waterstofchloride, ammonia
Onoplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Platina(II)chloride is een platinazout van waterstofchloride, met als brutoformule PtCl₂. De stof komt voor als geurloze olijfgroene kristallen, die onoplosbaar zijn in water. Het is een belangrijke precursor bij de synthese van andere platinaverbindingen.

Platina(II)chloride kan bereid worden door hexachloorplatinazuur te verhitten in lucht tot 350°C:^[2]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}PtCl_{6}\ {\xrightarrow {\Delta T}\ PtCl_{2}\ +\ Cl_{2}\ +\ 2\ HCl} }$

Deze methode is gemakkelijk, omdat hexachloorplatinazuur kan bereid worden door platina op te lossen in koningswater.

De rechtstreekse chlorering van platina met chloorgas leidt niet tot platina(II)chloride, maar tot vorming van platina(IV)chloride. Dit platina(IV)chloride kan echter thermisch ontleed worden door verhitting tot 450°C:^[3]

${\displaystyle \mathrm {PtCl_{4}\ {\xrightarrow {\Delta T}\ PtCl_{2}\ +\ Cl_{2} }$

Een dergelijke transformatie wordt hoofdzakelijk gedreven door een stijging van de entropie.

Platina(II)chloride is qua kristalstructuur vergelijkbaar met palladium(II)chloride. Er bestaan twee kristalvormen: een α-vorm (polymeer) en een β-vorm (hexameer). De β-vorm, die een hexagonale kristalstructuur aanneemt, wordt bij 500°C omgezet in de α-vorm. In deze β-vorm bedraagt de afstand tussen twee naburige platina-atomen 332 tot 340 pm. In beide kristalstructuren wordt platina omringd door 4 chloride-liganden en ieder chlooratoom verbindt twee platina-atomen.^[4]

Met platina(II)chloride kunnen carbeencomplexen gevormd worden: dit kan door het zout te verhitten met een imidazoliumzout en natriumacetaat in DMSO.^[5]

Verder is platina(II)chloride in staat om met verschillende liganden (ammoniak, trifenylfosfine, 1,5-cyclo-octadieen) te coördineren, hetgeen complexen oplevert die onder meer als katalysator kunnen ingezet worden. Een bekend voorbeeld is cisplatine, dat gevormd wordt door behandeling van platina(II)chloride met ammoniak:

${\displaystyle \mathrm {PtCl_{2}\ +\ 2\ NH_{3}\ \longrightarrow \ [Pt(NH_{3})_{2}]Cl_{2} }$

Platina(II)chloride is irriterend voor de ogen en de huid. Het kan allergische reacties veroorzaken. Bij inhalatie kan irritatie van de keel en de luchtwegen optreden.

• Platina(IV)chloride

• (en) MSDS van platina(II)chloride