Tetrajoodmethaan

Tetrajoodmethaan
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van tetrajoodmethaan
Algemeen
Molecuul­formule	CI4
IUPAC-naam	tetrajoodmethaan
Andere namen	koolstoftetrajodide
Molmassa	519,62858 g/mol
SMILES	C(I)(I)(I)I
InChI	1S/CI4/c2-1(3,4)5
CAS-nummer	507-25-5
EG-nummer	208-068-5
PubChem	10487
Wikidata	Q416421
Beschrijving	Rode kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
Opslag	Koel, droog en in het donker bewaren.
LD50 (muizen)	(intraveneus) 178 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	rood
Dichtheid	4,32 g/cm³
Smeltpunt	171 °C
Kookpunt	329,2 °C
Goed oplosbaar in	organische oplosmiddelen
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	monoklien
Dipoolmoment	0 D
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos	392,9 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Tetrajoodmethaan is een halomethaan van jood, met als brutoformule CI₄. De stof komt voor als rode kristallen, die licht reactief zijn ten opzichte van water. Het is oplosbaar in apolaire organische oplosmiddelen. Tetrajoodmethaan is een thermisch en fotochemisch instabiele verbinding. Bijgevolg moet het koel (rond 0 °C) worden opgeslagen.

Tetrajoodmethaan kan bereid worden uit koolstoftetrachloride en joodethaan, met aluminiumchloride als katalysator:

${\displaystyle {\ce {CCl4 + 4C2H5I -> CI4 + 4C2H5Cl}$

Het rode tetrajoodmethaan kan vervolgens uit de oplossing gekristalliseerd worden.

Tetrajoodmethaan is een van de weinig duidelijk gekleurde halomethanen. Het neemt een monokliene kristalstructuur aan en behoort tot ruimtegroep I42m. De parameters van de eenheidscel bedragen:

• a = 2,239 Å
• b = 1,293 Å
• c = 2,585 Å
• β = 125,26°

De molecule neemt, zoals tetrafluormethaan, tetrachloormethaan en tetrabroommethaan, een tetraëdrische geometrie aan. Wegens de symmetrische opbouw heeft tetrajoodmethaan geen dipoolmoment (0 debye). De C-I-bindingslengte bedraagt 212 ± 2 pm.

Tetrajoodmethaan wordt in de organische chemie gebruikt als joderingsreagens, meestal in basisch milieu. Zo kunnen ketonen worden omgezet naar 1,1-di-joodetheen-derivaten, door behandeling met tetrajoodmethaan en trifenylfosfine. Alcoholen kunnen in een alkyljodide worden omgezet, door middel van een reactiemechanisme dat vergelijkbaar is met de appelreactie.

Het reageert licht met water, waarbij onder meer jodoform en di-jood ontstaan.

Tetrajoodmethaan is een irriterende en voor de gezondheid schadelijke verbinding. Sterk gehalogeneerde koolwaterstoffen zijn meestal ook toxisch.