Magnesium

12 Natrium ← Magnesium → Aluminium
Be
↑
Mg
↓
Ca
Generelle eigenskapar
Namn, kjemisk symbol,
atomnummer 		Magnesium, Mg, 12
Kjemisk serie Jordalkalimetall
Gruppe, periode, blokk 2, 3, s
Tettleik, hardleik 1738 kg/m3, 2,5 (ikkje SI)
Utsjånad Sølvkvit
Magnesium
Atomeigenskapar
Atommasse 24,305 u (ikkje SI)
Atomradius (berekna) 150 (145) pm
Kovalent radius 136 pm
Ioneradius 65 pm (ladning: +2)
van der Waals radius 173 pm
Elektronkonfigurasjon [Ne]3s2
Elektron per energinivå 2, 8, 2
Oksidasjonstrinn (oksid) +2 (sterk base)
Krystallstruktur Heksagonal
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform Fast stoff
Smeltepunkt 922 K (649°C)
Kokepunkt 1380 K (1107°C)
Molart volum 13,98 cm3/mol
Fordampingsvarme 127,6 kJ/mol
Smeltevarme 8,95 kJ/mol
Damptrykk 361 Pa ved 923 K
Ljodfart 4602 m/s ved 293,15 K
Diverse eigenskapar
Elektronegativitet 1,31 (Paulings skala)
Spesifikk varmekapasitet 1020 J/(kg·K)
Elektrisk konduktivitet 22,6 MS/m
Termisk konduktivitet 156 W/(m·K)
Ioniseringspotensial 737,7 kJ/mol
Mest stabile isotopar
Iso-
top 		Naturlegførekomst Halverings-
tid (ikkje SI) 		NM NE MeV
(ikkje SI) 		NP
24Mg 78,99% (stabil)
25Mg 10% (stabil)
26Mg 11,01% (stabil)
SI-einingar og STP er brukt unntatt der det er avmerkt

Magnesium er eit grunnstoff med atomnummer 12 og kjemisk symbol Mg. Det er eit jordalkalimetall.

Særlege kjenneteikn

Brannar i magnesium er vanskelege å slukka da metallet brenn både i nitrogen og karbondioksid. Magnesium brenn med ein klar, kvit flamme.

Bruk

Magnesium vert brukt som reduksjonsmiddel i produksjon av uran og andre metall frå salta deira.

Hydroksid, klorid, sulfat og sitrat av magnesium vert brukt i medisin.

Metallet vert brukt i legeringar.

Historie

Magnesium vart oppdaga av Sir Humphrey Davy i 1755.

Biologisk rolle

Magnesium er viktig for plantar og dyr. Nokre enzym er avhengige av magnesium for å verka rett.

Klorofyll inneheld magnesium.

Førekomst

Magnesium er det åttande vanlegaste grunnstoffet på jorda, men finst ikkje i fri form i naturen. Mange mineral inneheld magnesium. Dolomitt og magnesitt er to av desse.

Kjemi

I sambindingar har magnesium oksidasjonstrinn +2.

Magnesiumklorid () og Magnesiumoksid (MgO) er vanlege magnesiumsambindingar.

Isotopar

Tryggleik

Magnesium reagerer eksotermt med luft og vatn.

Sjå også

Bakgrunnsstoff