Strontiumnitrat
| Strontiumnitrat | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | Sr(NO3)2 | ||
| Molar masse | 211,63 g/mol | ||
| Utseende | Hvitt krystallisk stoff | ||
| Tetthet | 2986 kg/m3 | ||
| Smeltepunkt | 570 °C | ||
| Kokepunkt | 645 °C | ||
| Løselighet | 71 g/100 ml (vann 18 °C) | ||
| Farer | |||
| Hovedfarer | Irriterende. | ||
| Relatert | |||
| Andre anioner | Strontium sulfat, Strontium klorid | ||
| Andre kationer | Beryllium nitrat, Magnesium nitrat, Kalsium nitrat, Barium nitrat | ||
Strontiumnitrat (Sr(NO3)2) er et strontium – salpetersyresalt. Det har bruksområder som oksidasjonsmiddel og farge i fyrverkeri.
Fremstilling
Strontiumnitrat blir typisk produsert ved reaksjonen mellom salpetersyre og strontiumkarbonat.[1]
Bruksområder
Som mange andre strontiumsalter, blir strontiumnitrat brukt for å fremstille kraftige røde flammer i fyrverkeri og i nødbluss. Hovedfordelen strontiumnitrat har overfor andre salter er det faktumet at det er et oksiderende stoff. Dette gir to bruksområder innen pyroteknikk. Løsninger med Sr(NO3)2 reagerer med svovelsyre ved å bunnfelle SrSO4, en av ingrediensene til fosfor strontiumsulfid.[1]
Helserisiko
Hvis strontiumnitrat blir oppvarmet til punktet for selvødeleggelse så vil det produsere strontium oksid og vil avgi den giftige gassen nitrogendioksid.