Chlorek wapnia
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
 bezwodny chlorek wapnia | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
CaCl2 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
110,99 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Minerały |
hydrofilit (CaCl | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
10043-52-4 (bezwodny) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony |
fluorek wapnia, bromek wapnia, jodek wapnia | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorek wapnia (łac. calcii chloridum), CaCl
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu solnego i wapnia. Jest substancją silnie higroskopijną[2][3]. Jego roztwory są umiarkowanie kwasowe, pH roztworu 1 M wynosi 4–6[11].
Znany jest w formie bezwodnej (CaCl
2), jako monohydrat (CaCl
2·H
2O), dihydrat (CaCl
2·2H
2O), tetrahydrat (CaCl
2·4H
2O) i heksahydrat (CaCl
2·6H
2O)[7]
Chlorek wapnia otrzymuje się jako produkt uboczny przy produkcji węglanu sodu metodą Solvaya.
Zastosowania
Chlorek wapnia stosuje się:
- w lecznictwie: w niedoborach wapnia, tężyczce,
- w przemyśle spożywczym jako regulator kwasowości, stabilizator, nośnik, sól emulgująca, substancja wiążąca,
- bezwodny: do osuszania gazów i ciekłych substancji organicznych,
- do otrzymywania związków wapniowych,
- razem z chlorkiem sodu jako substancję zapobiegającą tworzeniu się lodu na jezdniach,
- mieszaninę uwodnionego chlorku wapnia CaCl
2·6H
2O z lodem w proporcji 3:2 stosuje się jako mieszaninę oziębiającą (osiąga się temperatury rzędu −55 °C).
Przypisy
- ↑ a b Farmakopea Polska VI, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2002, s. 1176, ISBN 83-88157-18-3.
- ↑ a b Podręczny słownik chemiczny, Romuald Hassa (red.), Janusz Mrzigod (red.), Janusz Nowakowski (red.), Katowice: Videograf II, 2004, s. 72, ISBN 83-7183-240-0.
- ↑ a b Encyklopedia popularna, wyd. 2, t. IV, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1987, s. 643, ISBN 83-01-00000-7.
- ↑ Hydrophilite. Webmineral. [dostęp 2012-02-17].
- ↑ Sinjarite. Webmineral. [dostęp 2012-02-17].
- ↑ Antarcticite. Webmineral. [dostęp 2012-02-17].
- ↑ a b c d e f g h i j k l m CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-53, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
- ↑ Chlorek wapnia, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2018-07-14] (ang.).
- ↑ Chlorek wapnia (nr C1016) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2018-07-14]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Chlorek wapnia (nr C1016) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2018-07-14]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Calcium chloride solution (nr 21115) w katalogu produktów Sigma-Aldrich (Merck). [dostęp 2018-07-14].
