Ácido selenoso

Ácido selenoso (ou ácido selenioso) é o composto químico com a fórmula H
2SeO
3 . Estruturalmente, é mais precisamente descrito por O=Se(OH)
2 . É o principal oxiácido do selênio; o outro é o ácido selênico.

Ácido selenoso
Alerta sobre risco à saúde[1]
150
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Nome IUPAC Ácido selenoso
Ácido selênico(IV)
Outros nomes Ácido selenoso
Identificadores
Número CAS 7783-00-8
PubChem 1091
DrugBank DB11127
ChemSpider 1060
KEGG D05814
ChEBI 26642
Número RTECS VS7175000
SMILES
InChI
1/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
Propriedades
Fórmula química H2O3Se
Massa molar 128.96 g mol-1
Aparência Cristais brancos, higroscópicos
Densidade 3.0 g/cm3
Ponto de fusão

decompõe a 70 °C

Solubilidade em água muito solúvel
Solubilidade solúvel em etanol
Acidez (pKa) pKa1 = 2.46
pKa2 = 7.3[2]
Susceptibilidade magnética −45.4·10−6 cm3/mol
Estrutura
Geometria de
coordenação 		piramidal no Se
Farmacologia
Via(s) de administração infusão intravenosa
Classificação legal


℞-only (US)

Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido selênico
seleneto de hidrogênio
Outros catiões/cátions Selenito de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Predefinição:Infobox drug

Formação e propriedades

O ácido selenoso é análogo ao ácido sulfuroso, mas é mais facilmente isolado. O ácido selenoso é facilmente formado pela adição de dióxido de selênio à água. Como um sólido cristalino, o composto pode ser visto como moléculas piramidais que são interconectadas com ligações de hidrogênio. Em solução, é um ácido diprótico:[3]

H
2SeO
3 ⇌ H+
 + HSeO–
3

 (pKa = 2.62)

HSeO–
3 ⇌ H+
 + SeO2–
3

 (pKa = 8.32)

É moderadamente oxidante por natureza, mas cineticamente lento. Em 1 M H+
 :

H
2SeO
3 + 4 H+
 + 4 e–
 ⇌ Se + 3 H
2O

 (Eo = +0.74 V)

Em 1 M OH–
 :

SeO2–
3 + 4 e–
 + 3 H
2O ⇌ Se + 6 OH–

 (Eo = −0.37 V)

O ácido selenoso é higroscópico.[4][5] É também o único ácido de estrutura H
2XO
3 conhecido que pode ser isolado como um composto puro e bem caracterizado.[carece de fontes?]

Usos

O uso principal é na proteção e mudança da cor do aço, especialmente peças de aço em armas de fogo.[6] O chamado processo de azulamento a frio usa ácido selenoso, nitrato de cobre (II) e ácido nítrico para mudar a cor do aço de cinza prateado para cinza azulado ou preto. Procedimentos alternativos usam sulfato de cobre e ácido fosfórico. Este processo deposita um revestimento de seleneto de cobre e é fundamentalmente diferente de outros processos de azulamento que geram óxido de ferro preto. Algumas lâminas de barbear mais antigas também eram feitas de aço azulado.[6]

Outro uso para o ácido selenioso é o escurecimento químico e a patinação de cobre, latão e bronze, produzindo uma rica cor marrom escura que pode ser ainda mais realçada com abrasão mecânica. [carece de fontes?]

É usado em síntese orgânica como um agente oxidante para a síntese de compostos 1,2-dicarbonílicos , por exemplo, na preparação laboratorial de glioxal (oxaldeído) a partir de acetaldeído.[7]

O ácido selenioso é um componente chave do reagente de Mecke usado para verificação de drogas.checking.[8][9]

Médico

O ácido selenoso pode fornecer o oligoelemento indicado em humanos como fonte de selênio.[10][11]

Efeitos na saúde

Como muitos compostos de selênio, o ácido selenoso é altamente tóxico em quantidades excessivas, e a ingestão de qualquer quantidade significativa de ácido selenoso é geralmente fatal, no entanto, é uma fonte alimentar aprovada em quantidades adequadas. Os sintomas de envenenamento por selênio podem ocorrer várias horas após a exposição, e podem incluir estupor, náusea, hipotensão grave e morte.

Referências

  1. ↑ Lide DR (1998). Handbook of Chemistry and Physics 87 ed. Boca Raton, Florida: CRC Press. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2 
  2. ↑ Ka and pKa for Polyprotic Acids. ucdsb.on.ca
  3. ↑ Holleman AF, Wiberg E (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5 
  4. ↑ Lide DR, ed. (1995). CRC Handbook of Chemistry and Physics 76th ed. Boca Raton, FL: CRC Press Inc. pp. 4–82 
  5. ↑ «Selenious acid». PubChem. Consultado em 17 de janeiro de 2020 
  6. ↑ a b Aviso de citação: Elemento <ref> com o nome Scarlato1990 não pode fazer parte da antevisão porque está definido fora da presente secção ou não foi definido.
  7. ↑ "Glyoxal Bisulfite", Organic Syntheses, Collected Volume 3, p.438 (1955).
  8. ↑ «Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse» (PDF). National Institute of Justice. 1 de julho de 2000. Consultado em 26 de janeiro de 2012 
  9. ↑ «Material Safety Data Sheet - Product Name: Reagent for Special Opiates» (PDF). Sirchie Finger Print Laboratories, Inc. May 12, 2006. Cópia arquivada (PDF) em October 18, 2006  Verifique data em: |arquivodata=, |data= (ajuda)
  10. ↑ «Selenious acid injection, solution». DailyMed. 1 May 2020. Consultado em 22 October 2020  Verifique data em: |acessodata=, |data= (ajuda)
  11. ↑ «Drug Approval Package: Selenious Acid Injection». U.S. Food and Drug Administration (FDA). Consultado em 22 October 2020  Verifique data em: |acessodata= (ajuda)