Carbonato de bário
| Carbonato de bário Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Outros nomes | witherita |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | CQ8600000 |
| SMILES |
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| InChI | 1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BaCO3 |
| Massa molar | 197.336 g/mol |
| Aparência | cristais brancos |
| Densidade | 4.286 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
811 °C |
| Ponto de ebulição |
1360 °C (decomp) |
| Solubilidade em água | 0.0024 g/100 mL (20 °C) |
| Solubilidade | soluble in HCl, HNO3, ethanol insoluble in H2SO4 |
| Índice de refracção (nD) | 1.60 |
| Riscos associados | |
| MSDS | ICSC 0777 |
| Classificação UE | Harmful (Xn) |
| Índice UE | 056-003-00-2 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Frases R | R22 |
| Frases S | S2, S24/25 |
| Ponto de fulgor | Non-flammable |
| LD50 | 418 mg/kg, oral (rato) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Silicato de bário Nitrato de bário Bicarbonato de bário |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de magnésio Carbonato de cálcio Carbonato de estrôncio Carbonato de césio Carbonato de lantânio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Carbonato de bário BaCO3, é um composto químico. O mineral é nomeado após William Withering, que em 1784 reconheceu que ele fosse quimicamente distinto da barita. Ocorre em veias de minério de chumbo. A witherita é facilmente alterada para sulfato de bário pela ação da água contendo sulfato de cálcio e, portanto, são freqüentemente chamados de barita.
Usos
É utilizado em pesticidas, fabricação de porcelanas, vidros e antigamente para refinação de açúcar.
É usado para fogos de artifício e preparação de sinalizadores.[1]
É a principal fonte de bário e seus sais. É também usado para controlar o cromato em cromagem de peças industriais e decorativas em metal.
Propriedades
Ele reage com muitos ácidos formando sais solúveis de bário, por exemplo, com o ácido clorídrico, o cloreto de bário. Apesar de reagir bem com o ácido clorídrico ou o ácido nítrico, não reage tão bem com ácido sulfúrico, que é o único ácido que não faz reação com o carbonato de bário devido ao sulfato de bário ser insolúvel em água.
Segurança
É bastante tóxico por ingestão pelo fato de reagir com o ácido clorídrico do estômago, produzindo cloreto de bário, que sendo solúvel, entra na corrente sanguínea e nos mais diversos processos do metabolismo.
Num caso de erro na fabricação de sulfato de bário a partir do carbonato de bário, no Brasil, causou por esta reação a morte de diversas pessoas.[2][3][4]
Referências
- ↑ «Barium carbonate 513-77-9 wiki». GuideChem (em inglês). Consultado em 22 de setembro de 2023
- ↑ Laudo indica presença de sais solúveis de bário no Celobar - www1.folha.uol.com.br
- ↑ ACIDENTE CELOBAR: A TOXICOLOGIA EXPERIMENTAL COMO FERRAMENTA NO ESTABELECIMENTO DE NEXO CAUSAL DE INTOXICAÇÃO MEDICAMENTOSA MACIÇA; OLIVEIRA, Rodrigo Borges de; CUNHA, Luiz Carlos da, VALADARES, Marize Campos; FILHO, Marco Júnio Peres, ARAÚJO, Denisson Machado de; Revista Eletrônica de Farmácia, Suplemento Vol 2 (2), 140-142, 2005. ISSN 1808-0804 - www.revistas.ufg.br
- ↑ Matthieu Tubino, José de Alencar Simoni; Refletindo sobre o caso celobar®; Quím. Nova vol.30 no.2 São Paulo Mar./Apr. 2007; doi: 10.1590/S0100-40422007000200048 - www.scielo.br
