Tetracloreto de titânio
Tetracloreto de titânio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Titanium tetrachloride Titanium(IV) chloride |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Número EINECS | |
Número RTECS | XR1925000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | TiCl4 |
Massa molar | 189.71 g/mol |
Aparência | líquido incolor fumegante |
Densidade | 1.726 g/cm3 |
Ponto de fusão |
-24.8 °C |
Ponto de ebulição |
136.4 °C |
Solubilidade em água | reage formando TiO2 e HCl |
Solubilidade | solúvel em etanol |
Viscosidade | 8.27 x 10-4 Pa s |
Estrutura | |
Forma molecular | Tetraédrico |
Momento dipolar | zero |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
-804.16 kJ/mol |
Entropia molar padrão S |
221.93 J K−1 mol−1 |
Riscos associados | |
MSDS | ICSC 1230 |
Classificação UE | Corrosivo (C) |
Índice UE | 022-001-00-5 |
NFPA 704 | |
Frases R | R14, R34 |
Frases S | S1/2, S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
Ponto de fulgor | Não inflamável |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Fluoreto de titânio(IV) Brometo de titânio(IV) Iodeto de titânio(IV) |
Outros catiões/cátions | Cloreto de zircônio(IV) Cloreto de háfnio(IV) |
Compostos relacionados | Cloreto de titânio(II) Cloreto de titânio(III) |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Tetracloreto de titânio ou cloreto de titânio (IV) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl4. É um importante intermediário na produção do metal titânio e do pigmento dióxido de titânio.
TiCl4 é um exemplo incomum de um haleto metálico que é altamente volátil. Em contato com a humidade do ar, ele forma "cortinas de fumaça" muito densas de Dióxido de titânio (TiO2) e Ácido clorídrico (HCℓ).[1]-->
Aplicações
Produção do metal Titânio
A produção mundial de Titânio é da ordem de 4 Milhões de toneladas / ano, e é feito de TiCl4, usando o Processo Kroll.
- 2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti
Produção de dióxido de titânio
Cerca de 90% da produção de TiCl4, é usado para fazer o pigmento Dióxido de titânio, envolvendo o processo de hidrólise.[2]
- TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl
Cortinas de fumaça
O Tetracloreto de titânio, também tem sido usado para produzir "cortinas de fumaça" para uso militar, pois gera uma fumaça branca com baixa tendência à dissipação.[3]
Reações químicas
O Tetracloreto de titânio, é um reagente versátil que forma vários outros compostos, incluindo os ilustrados abaixo.
Ver também
Referências
- ↑ [1] American Chemistry
- ↑ Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
- ↑ The Royal Navy at War (DVD). London: Imperial War Museum. 2005