Tiocianato de sódio
| Tiocianato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Tiocianato de sódio |
| Outros nomes | Rhodanide do sódio Sulfocianato de sódio Rodanato de sódio Ácido tiociânico, Sal de sódio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| ChEBI | |
| Número RTECS | XL2275000 |
| SMILES |
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| InChI | 1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaSCN |
| Massa molar | 81.072 g/mol |
| Aparência | cristais incolores deliquescentes |
| Densidade | 1.735 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
287 °C, 560 K, 549 °F |
| Ponto de ebulição |
307 °C, 580 K, 585 °F |
| Solubilidade em água | 139 g/100 mL (21 °C) 225 g/100 mL (100 °C) |
| Solubilidade | solúvel em acetona, álcoois, amônia, SO2 |
| Acidez (pKa) | −1.28 |
| Índice de refracção (nD) | 1.545 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | ortorrômbico |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Harmful (Xn) |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| Frases R | R20/21/22, R32, R36, R37, R38 |
| Frases S | S22, S26, S36 |
| LD50 | 764 mg/kg (oral, rat)[1] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Cianato de sódio Cianeto de sódio |
| Outros catiões/cátions | Tiocianato de potássio Tiocianato de amônio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Tiocianato de sódio (às vezes chamado sulfocianeto de sódio) é um composto químico com a fórmula NaSCN. Este sal deliquescente incolor é uma das principais fontes do anião tiocianato. Como tal, é usado como um precursor para a síntese de produtos farmacêuticos e outras especialidades químicas.[2] Os sais de tiocianato são tipicamente preparados pela reação de cianeto com enxofre elementar:
- 8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Tiocianato de sódio cristaliza em uma célula ortorrômbica. Cada centro de Na+ é circundado por três ligantes de enxofre e três de nitrogênio fornecidos pelo ânion de tiocianato triatômico.[3] É comumente usado em laboratório como teste para a presença de íons Fe3+.
Aplicações em síntese química
Tiocianato de sódio é utilizado para converter haletos de alquila nos alquiltiocianatos correspondentes. Os reagentes intimamente relacionados incluem o tiocianato de amônio e o tiocianato de potássio, que tem o dobro da solubilidade em água. Tiocianato de prata também pode ser usado; a precipitação de halogenetos de prata insolúveis ajuda a simplificar o trabalho. O tratamento de brometo de isopropilo com tiocianato de sio numa solução etanólica quente proporciona tiocianato de isopropilo.[4] A protonação do tiocianato de sódio produz ácido isotiociânico, S=C=NH (pKa = −1.28).[5] Esta espécie é gerada in situ a partir do tiocianato de sódio; acrescenta aminas orgânicas para fornecer derivados de tioureia.[6]
Referências
- ↑ Sodium thiocyanate, chemicalland21.com
- ↑ Schwan, A. L. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rs109
- ↑ van Rooyen, P. H.; Boeyens, J. C. A. (1975). «Sodium thiocyanate». Acta Crystallographica. B31 (12): 2933–2934. doi:10.1107/S0567740875009326
- ↑ Shriner, R. L. (1943). «Isopropyl Thiocyanate». Org. Synth.; Coll. Vol., 2
- ↑ Chiang, Y.; Kresge, A. J. (2000). «Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution». Canadian Journal of Chemistry. 78 (12): 1627–1628. doi:10.1139/cjc-78-12-1627
- ↑ Allen, C. F. H.; VanAllan, J. (1955). «2-Amino-6-Methylbenzothiazole». Org. Synth.; Coll. Vol., 3