Бромноватистая кислота
Бромноватистая кислота | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Традиционные названия | Гипобромистая кислота | ||
Хим. формула | HBrO | ||
Физические свойства | |||
Состояние | жидкость | ||
Молярная масса | 96,91 г/моль | ||
Химические свойства | |||
Константа диссоциации кислоты | 8,7 | ||
Растворимость | |||
• в воде | смешивается | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 13517-11-8 | ||
PubChem | 83547 | ||
Рег. номер EINECS | 927-683-6 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 29249 | ||
ChemSpider | 75379 | ||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.
Получение
Диспропорционирование брома в воде:
Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):
Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %[1].
Свойства
В свободном виде не выделена, известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:
При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:
Сильный окислитель (E = +1,59 В). К примеру, окисляет концентрированную иодоводородную кислоту до иода[2]:
Применение
Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.
Примечания
- ↑ Eintrag zu Hypobromigsäure (нем.). In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 18 июня 2014.
- ↑ Лидин, 2000, с. 266.
Литература
- Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
- Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
- Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.