Fosforjev pentoksid

Fosforjev pentoksid
Fosforjev pentoksid	Fosforjev pentoksid
Imena
	Druga imena fosforjev (V) oksid,fosforjev anhidrid,fosforjev oksid;
Identifikatorji
Številka CAS	1314-56-3;
3D model (JSmol)	Interaktivna slika;
ChemSpider	14128;
ECHA InfoCard	100.013.852
PubChem CID	14812;
RTECS število	TH3945000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID701335584 DTXSID9047754, DTXSID701335584 ;
	InChI InChI=1S/O10P4/c1-11-5-12(2)8-13(3,6-11)10-14(4,7-11)9-12 Key: DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES O=P13OP2(=O)OP(=O)(O1)OP(=O)(O2)O3;
Lastnosti
Kemijska formula	O10P4
Molska masa	283,89 g·mol−1
Tališče	340 °C (644 °F; 613 K)
Vrelišče	360 °C (sublimira)
Topnost v vodi	eksotermna hidroliza
Parni tlak	1 mmHg @ 384 °C
Nevarnosti
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)	/
R-stavki (zastarelo)	R35
S-stavki (zastarelo)	S1/2,S22,S26,S45
NFPA 704 (diamant ognja)	1 3 3 W
	Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa).
	Sklici infopolja

Fosforjev pentoksid je kemična spojina. katere molekularna formula je P₄O₁₀ (njegovo ime izhaja iz njegove empirične formule: P₂O₅). Fosforjev pentoksid je anhidrid fosforne kisline.

Sestava

Fosforjev pentoksid se kristalizira v vsaj štirih oblikah ali polimorfizmah. Najbolj poznano, prikazano na sliki, sestavljajo molekule P₄O₁₀. Šibke Van der Waalsove sile držijo te molekule skupaj, v heksagonalnem kristalnem sistemu (vendar pa, kljub visoki simetriji molekul, molekule v kristalni zgradbi niso »stisnjene« tesno druga ob drugi^[1]). Kristalna struktura fosforjevega pentoksida (P₄O₁₀) zelo spominja na 3-D kristalno strukturo teorije grup adamantana.^[2] Struktura adamantana je tesno povezana z anhidridom fosforjeve kisline, P₄O₆. Njena gostota je 2.30 g/cm³. Fosforjeva kislina ima vrelišče pri 423 °C pod atmosferskim tlakom; če jo segrevamo hitreje lahko sublimira.

Druge polimorfizične oblike so polimerične, toda v vsakem primeru, so fosforjevi atomi vezani s štirimi kisikovimi atomi v strukturo tetraedra pri čemer eden izmed kisikovih atomov tvori s fosforjevim atomom trajno dvojno vez (P=O). Oblika O-strukture (gostota 3.05 g/cm³, tališče 580 °C), je sestavljena iz plastovite strukture, katera vsebuje medsebojno povezane obroče P₆O₆ (za razliko od strukture nekaterih polisilikatov). Faza manjše gostote ali tako imenovana O-struktura, je sestavljena iz tri- dimenzionalne (3D) kristalne mreže z gostoto 2.72 g/cm³.^[3] Preostale polimorfizične oblike so, steklo ali amorfične snovi (ne-kristalne trdnine).


del o′-(P₂O₅)_∞ plasti	o′-(P₂O₅)_∞ plastno sestavljanje

Lastnosti

Fosforjev pentoksid se nahaja v trdnem agregatnem stanju. Je bela praškasta snov, ostrega dražljivega vonja. Povzroča hude opekline in je izjemno škodljiv, če se pogoltne ali vdihuje. Hlapi povzročajo draženje oči in dihal. Burno reagira z vodo, ustvarita se vročina in fosforjeva kislina.

Obstojnost in reaktivnost

Fosforjev pentoksid je obstojen, če ga hranimo v ustreznih razmerah. Poskušamo se izogniti vlagi in nezdružljivimi snovmi. Ob stiku z vodo ali vlago nastaja fosforjeva kislina.

Nezdružljiv je z naslednjimi snovmi: amonijakom, kalcijevim oksidom, klorovim trifluoridom, vodikovim fluoridom, kisikovim difluoridom, perklorno kislino, perklorno kislino in kloroformom, kalijem, natrijem, natrijevim karbonatom, natrijevim hidroksidom, vodo, mešanica vode in drugih organskih snovi.

Pri razkroju snovi nastajajo škodljivi fosforjevi oksidi.

Toksikološki podatki

Akutna strupenost pri vdihavanju hlapov:

LC₅₀(podgane)=1217 mg/m³/1 uro
LC₅₀(zajci) = 5000 mg/m³/2 uri

Viri in opombe

↑ Cruickshank, D.W.J. (1964). »Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P₄O₁₀«. Acta Cryst. 17: 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669.
↑ D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.
↑ D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess (Junij 1995). »Phosphorus Pentoxide at 233 K«. Acta Cryst. C51 (6): 1049–1050. doi:10.1107/S0108270194012126.

Tidwell,T. T. "Dimethyl Sulfoxide–Phosphorus Pentoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P4116.htm http://www.jtbaker.com MSDS-varnostni list
Threlfall, Richard E., (1951). The story of 100 years of Phosphorus Making: 1851 - 1951.Oldbury: Albright & Wilson Ltd
Podger, Hugh (2002). Albright & Wilson: The Last 50 Years. Studley: Brewin Books. ISBN 1-85858-223-7
Joseph C. Salamone, ur. (1996). Polymeric materials encyclopedia: C, Volume 2. CRC Press. str. 1417. ISBN 084932470X.

Glej tudi

Zunanje povezave

Povezava do datoteke z R in S stavki Arhivirano 2005-03-07 na Wayback Machine.

[1] Cruickshank, D.W.J. (1964). »Refinements of Structures Containing Bonds between Si, P, S or Cl and O or N: V. P₄O₁₀«. Acta Cryst. 17: 677–9. doi:10.1107/S0365110X64001669.

[2] D. E. C. Corbridge "Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology" 5th Edition Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.

[3] D. Stachel, I. Svoboda and H. Fuess (Junij 1995). »Phosphorus Pentoxide at 233 K«. Acta Cryst. C51 (6): 1049–1050. doi:10.1107/S0108270194012126.

[1]

[2]

[3]