Prosta entalpija

Termodinamski potenciali
Notranja energija: ${\displaystyle W_{n}(S,V)}$
Prosta energija: ${\displaystyle F(T,V)=W_{n}-TS}$
Entalpija: ${\displaystyle H(S,p)=W_{n}+pv}$
Prosta entalpija: ${\displaystyle G(T,p)=W_{n}+pV-TS}$
p p u

Pròsta entalpíja, Gibbsova fúnkcija [gíbsova ~] ali Gibbsova pròsta energíja [gíbsova ~ ~] (oznaka G) je termodinamski potencial, definiran kot razlika med entalpijo H ter zmnožkom temperature T in entropije S:

${\displaystyle G=H-TS\!\,.}$

Prosta entalpija doseže minimum v ravnovesnem stanju v termodinamskih sistemih pri stalnem tlaku in stalni temperaturi.

• prosta energija