Živa(II) sulfat
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| Drugi nazivi
Živa sulfat, Živa persulfat, Živa bisulfat[1]
| |
| Identifikacija | |
| ECHA InfoCard | 100.029.083 |
| Svojstva | |
| HgSO4 | |
| Molarna masa | 296,653 g/mol |
| Agregatno stanje | beli kristali |
| Miris | bez mirisa |
| Gustina | 6,47 g/cm³, u čvrstom stanju |
| 450 °C razlaže se[4] | |
| Razlaže se u vodi do belog živa subsulfata i sumporne kiseline | |
| Rastvorljivost | rastvoran u H2SO4, NaCl rastvorima nerastvoran u alkoholu, acetonu, amonijaku |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | rombična |
| Termohemija | |
Std entalpijaformiranja (ΔfH⦵298)
|
-707,5 kJ mol-1[5] |
| Opasnosti | |
| NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Živa(II) sulfat je hemijsko jedinjenje sa formulom HgSO4. To je bezbojna čvrsta materija koja formira bele granule ili kristalni prah. U vodi se razdvaja kao nerastvorni sulfat žute boje i sumporna kieselina.[5]
Proizvodnja
Živa sulfat, HgSO4, se može formirati na dva načina:
- Zagrevanjem koncentrovane H2SO4 se elementarnom živom:[6]
- Hg + 2 H2SO4 → Hg(SO4) + SO2 + 2 H2O
- Ili, rastvaranjem čvrstog žutog živa oksida u koncentrovanoj sumpornoj kiselini i vodi.[7]
Reference
- ^ „Chemicalbook”. Приступљено 2. 5. 2011.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ Shengji, Wu; et al. (2011). „Fundamental Study on Decomposition Characteristics of Mercury Compounds over Solid Powder by Temperature-Programmed Decomposition Desorption Mass Spectrometry”. Energy & Fuels. 25 (1): 144—153. doi:10.1021/ef1009499.
- ^ а б Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. стр. 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.
- ^ „Potential Export of Mercury Compounds from the United States for Conversion to Elemental Mercury” (PDF).
- ^ Robey, R. F.; Robertson, N. C. (1947). „Test for tert-Butyl and Isopropyl Alcohols with Deniges Reagent”. Analytical Chemistry. 19 (5): 310—311. doi:10.1021/ac60005a007.
