Lityum nitrat

Lityum nitrat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.290 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
RTECS numarası
  • QU9200000
  • InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    1/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
  • [Li+].[N+](=O)([O-])[O-]
Özellikler
Molekül formülü LiNO3
Molekül kütlesi 68.946 g/mol
Görünüm Beyaz veya açık sarı katı
Yoğunluk 2.38 g/cm3
Erime noktası 255 °C (491 °F; 528 K)
Kaynama noktası 600 °C (1112 °F; 873 K) Bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde) 52.2 g/100 mL (20 °C)
90 g/100 mL (28 °C)
234 g/100 mL (100 °C)
Çözünürlük Etanol, metanol, piridin, amonyak ve asetonda çözünür.
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Tahriş edici
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 1: Maruziyet tahrişe neden olabilir, ancak yalnızca hafif kalıcı hasar oluşturur. Örnek: TerebentinYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlike OX: Oksitleyici. Örnek: Potasyum perklorat
1
0
0
OX
Parlama noktası Yanıcı değildir.
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
 1426 mg/kg (oral, sıçan)
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Lityum nitrat LiNO3 formüllü inorganik bileşik. Nitrik asitin lityum tuzudur. Lityum karbonat veya lityum hidroksitin nitrik asit ile reaksiyonundan elde edilir.

Sentez

Liyum nitrat, nitrik asit ve lityum karbonat tepkimesinden sentezlenebilir.

Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2

Genel olarak, LiNO3 oluşumunda bütün asitin ne zaman nötralize olduğunu belirlemek için bir pH indikatörü kullanılır. Ancak, bu nötralizasyon karbondioksit üretiminin kaybolması ile de anlaşılabilir.[1] S onunda oluşan su yığını ısıtılarak uzaklaştırılabilir.

Özellikler

Termal bileşenlerine ayrışmadan dolayı LiNO3 lityum oksit (Li2O), nitrojen dioksit ve oksijen verir:

4 LiNO3 → 2 Li2O + 4 NO2 + O2

Diğer grup nitratlar nitrit tuzu ve oksijen oluşturacak şekilde ayrışır.

Lityum nitrat oldukça iyibir yükseltgendir.[2]

Lityum nitrat sudan yoğundur.[2]

Kaynakça

  1. ^ "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 18 Haziran 2012. 
  2. ^ a b "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. 21 Mart 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Nisan 2012. 

Dış bağlantılar

Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)-4 RONO2 NO-3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf(NO3)4 Ta W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 Lu(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No Lr