碲化锌
| 碲化锌 | |
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| 识别 | |
| CAS号 | 1315-11-3 
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| PubChem | 3362486 |
| 性质 | |
| 化学式 | ZnTe |
| 摩尔质量 | 193.01 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 红色立方晶体[1] |
| 密度 | 6.34 g/cm3 |
| 熔点 | 1238.5 °C |
| 能隙 | 2.23–2.25 eV eV |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 闪锌矿 (立方晶系) |
| 晶格常数 | a = 610.34 pm |
| 配位几何 | 四面体 (Zn2+) 四面体 (Te2−) |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化锌 硫化锌 硒化锌 |
| 其他阳离子 | 碲化镉 碲化汞 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碲化锌是一种无机化合物，化学式为ZnTe。它是一种半导体材料，能隙2.23–2.25eV。
制备
碲化锌的制备方法和硒化锌类似，有干法和湿法两种。干法是将单质碲和锌在氢气气氛中加热（如果在空气中反应，则会氧化），产物升华，得到红棕色的碲化锌[2]：
- Zn + Te → ZnTe
湿法是用碲化钠和乙酸锌在水溶液中反应，产物是黄棕色的水合物沉淀：
- Na2Te + Zn(CH3COO)2 → 2 CH3COONa + ZnTe（水合）↓
化学性质
碲化锌遇到酸放出剧毒的H2Te气体：
- ZnTe + 2 H+ → Zn2+ + H2Te↑
碲化锌可以被空气中的氧气氧化，反应条件不同，产物不同：
- 2 ZnTe + O2 → 2 ZnO + 2 Te
- 2 ZnTe + 3 O2 → 2 ZnO + 2 TeO2
参考资料
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