Chlorid rubidný

Chlorid rubidný
	Krystal RbCl s mřížkou NaCl
	Krystal RbCl s mřížkou CsCl
Obecné
Systematický název	Chlorid rubidný
Anglický název	Rubidium chloride; Rubidium(I) chloride
Německý název	Rubidiumchlorid
Sumární vzorec	RbCl
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7791-11-9
Vlastnosti
Molární hmotnost	120,921 g/mol
Teplota tání	718 °C, 991 K, 1324 °F
Teplota varu	1 390 °C, 1 660 K, 2 530 °F
Hustota	2,80 g/cm3 (25 °C)
Rozpustnost ve vodě	77 g/100 ml (0 °C); 91 g/100 ml (20 °C); 130 g/100 ml (100 °C)
Bezpečnost
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid rubidný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Rb Cl. Jedná se o typický iontový krystal. V přírodě se nachází jako příměs minerálních vod a v některých minerálech.

Struktura

V plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby 2,7868 Å,^[1] vzdálenost mezi atomy stoupá až na 3,285 Å pro kubický RbCl.

V závislosti na podmínkách existuje pevný chlorid rubidný ve třech krystalických modifikacích (jedná se o polymorfismus), což bylo prokázáno pomocí měření metodou rentgenové krystalografie^[2]. Nejběžnější je uspořádání do těsné krychlové (kubické) mřížky jako NaCl. Za vyšších teplot a tlaku přechází krystalický RbCl do krystalické podoby jako CsCl (jednoduchá kubická mřížka) a výjimečně byly publikovány pozorování tetraedrických krystalů RbCl (analogie sfaleritu).^[3]

Příprava

Obvykle se čistý chlorid rubidný připravuje raekcí hydroxidu rubidného s kyselinou chlorovodíkovou s následkou rekrystalizací:

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

Vzhledem k tomu, že pevný RbCl je silně hygroskopický, je nutno ho chránit před vzdušnou vlhkostí a přechovávat ho nejlépe v exsikátoru.

Využití

Chlorid rubidný je výborný neškodný bioznačkovač. Je velmi dobře rozpustný ve vodě a normálně se organismu vyskytuje pouze minimálně. Pokud se do organismu dostanou ionty Rb⁺, nahrazují ionty draslíku K⁺, protože chemicky se oba chovají velmi podobně. To umožňuje sledování metabolismu a ukládání draslíku v tkáních, např. v srdečním svalstvu apod. Prakticky se přitom používá měření sledování izotopu ⁸⁷Rb s přirozeným výskytem 27,8 %, který je mírně radioaktivní, rozpadá se s poločasem 4,92×10¹⁰ roku za vzniku izotopu ⁸⁷Sr a uvolnění β-záření.
Chlorid rubidný se používal jako antidepresivum, v Evropě pod obchodním označením Rubinorm, s doporučenou denní dávkou 180–720 mg.^[4] Vzhledem k poměrně velkému přirozenému výskytu mírně radioaktivného isotopu ⁸⁷Rb se jeho použití prakticky zastavilo.

Podobné sloučeniny

Reference

↑ Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. (anglicky)
↑ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. (anglicky)
↑ Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. (anglicky)
↑ Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid rubidný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[Lide-1] Lide, D. R.; Cahill, P.; Gold, L. P. Microwave Spectrum of Lithium Chloride. Journal of Chemical Physics. 1963, s. 156–159. DOI 10.1063/1.1724853. (anglicky)

[Kopecky-2] Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters. 2005, s. 231914. DOI 10.1063/1.2140084. (anglicky)

[Pyper-3] Pyper, N. C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. Journal of Physics: Condensed Matter. 2006, s. 683–702. Dostupné v archivu pořízeném dne 2020-06-03. DOI 10.1088/0953-8984/18/2/023. (anglicky)

[isbn0-658-00291-0-4] Baumel, S. Dealing with depression naturally: complementary and alternative therapies for restoring emotional health. Los Angeles: Keats Pub, 2000. Dostupné online. ISBN 0-658-00291-0. S. 101. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)