Хлорид рубидия

Хлорид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид рубидия
Традиционные названия	Хлористый рубидий
Хим. формула	RbCl
Рац. формула	RbCl
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	120,97 г/моль
Плотность	2,798 г/см³
Энергия ионизации	8,5 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	718; 715; 719 °C
• кипения	1395; 1380; 1390; 1381 °C
Энтальпия
• образования	-102,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	91,120; 127,280 г/100 мл
• в этаноле	0,3625 г/100 мл
• в метаноле	1,2925 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4937
Структура
Дипольный момент	3,5E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7791-11-9
PubChem	62683
Рег. номер EINECS	232-240-9
SMILES	[Rb+].[Cl-]
InChI	InChI=1S/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8575000
ChEBI	78672
ChemSpider	56434
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д руби́дия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.

• Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }\ 2\ RbCl+H_{2}O}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HCl\ {\xrightarrow {\ }\ RbCl+H_{2}O}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$

• Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }\ 2\ RbCl}$

• Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }\ 2\ RbCl+BaSO_{4}\downarrow }$

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Кристаллогидратов не образует.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl₂.

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }$

• Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:

${\displaystyle {\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }$

• Хлорид-анион в составе хлорида рубидия можно окислить, к примеру, перманганатом калия в кислой среде^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {10RbCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\ \xrightarrow {t} \ 5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+5Rb_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}$

• Электролит в топливных элементах.
• Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
• Компонент материала катодов электронно-лучевых трубок.
• В медицине используется как нормотимик и антидепрессант.

• Галогениды рубидия

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Белоусова А. П. Рубидия галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 283—284. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Галогениды рубидия и цезия // Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: Химия, 1970. — С. 91—105. — 408 с. — 3000 экз.