Fluoroetano

Fluoroetano

fluoroetano

Plata kemia strukturo de la Fluoroetano

Tridimensia kemia strukturo de la Fluoroetano

Alternativa(j) nomo(j)

Fluorido de etilo

C₂H₅F

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Fizikaj proprecoj

senkolora, toksa, gaso kun oksidigaj proprecoj kaj karakteriza odoro

48,06 g·mol⁻¹

0,818g cm⁻³

-143 °C^[1]

-37 °C

Refrakta indico

n_{761}^{20

1,3057

Sekurecaj Indikoj

Pridanĝeraj indikoj

GHS Damaĝo Piktogramo

02 – Treege brulema

04 – Produkto sub premo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H221, H280, H315, H319, H336, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338^[2]]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Fluoroetano aŭ C₂H₅F, ankaŭ konata kiel etila fluorido estas organika komponaĵo rezultanta el interagado de etanolo kaj fluoro, senkolora, toksa gaso kun oksidigaj proprecoj kaj karakteriza odoro, uzata en kemiaj sintezoj kiel fluorigagento kaj donanto de etilaj radikaloj. Kiel ordinare, fluoraj derivaĵoj estas venenaj substancoj uzataj kiel pesticidoj kaj insekticidoj. Kune kun kloro ĝi uzatas en malvarmigaj reakcioj pro iliaj endotermaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per etano kaj kloro

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +

Sintezo 2

Preparado per interagado de etileno kaj fluorida acido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$

Sintezo 3

Preparado per traktado de etanolo kaj fluorida acido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +

Sintezo 4

Preparado per reakcio inter kloroetano kaj kalcia fluorido:

2+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ 2+

Sintezo 5

Preparado per reakcio inter tionila fluorido kaj etanolo:

+

{\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,

+

+

Sintezo 6

Preparado per reakcio inter etanolo kaj fosfora trifluorido:

3+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ 3+

Sintezo 7

Preparado per reakcio inter etanolo kaj fosfora kvinfluorido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ ++

Reakcioj

Reakcio 1

Preparado de kvaretila plumbo:

4+4 ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +4+3

Reakcio 2

Reakcio kun natria hidroksido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +natria fluorido+

Reakcio 3

Reakcio kun acetileno

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$

Reakcio 4

Reakcio kun etileno

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$

Reakcio 5

Reakcio kun magnezio:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$

Reakcio 6

Reakcio kun zinko en ĉeesto de fluorida acido:

++ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +

Reakcio 7

Reakcio kun arĝenta nitrito:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ + AgF

Reakcio 8

Reakcio kun amoniako

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +

Reakcio 9

Reakcio kun natria jodido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +natria fluorido

Reakcio 10

Reakcio kun natria hidrogena sulfido:

+ ${\mathsf {\xrightarrow[{\,}]{}\,$ +natria fluorido

Literaturo

Vidu ankaŭ

Referencoj

↑ Chemical Book
↑ [https://web.archive.org/web/20190116045923/http://www.synquestlabs.com/msds/1100/1100-3-04.pdf Arkivigite je 2019-01-16 per la retarkivo Wayback Machine Synquest Labs

Portalo pri kemio