Kalia tritionato Kalia tritionato Plata kemia strukturo de la Kalia tritionato Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tritionato Alternativa(j) nomo(j) Kemia formulo K2 S3 O6 CAS-numero-kodo 15579-17-6 ChemSpider kodo 44 PubChem-kodo 101611533 Fizikaj proprecoj Aspekto blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso 270371 g·mol−1 Denseco 2,304g cm−3 [ 1] Solvebleco Akvo :Malmulte solvebla
Mortiga dozo (LD50) 1800 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj Riskoj R36 R37 R38 Sekureco S26 S36 Pridanĝeraj indikoj Danĝero GHS Damaĝo Piktogramo GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319 , H335 GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P403+233 , P405 , P501 Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia tritionato aŭ K2 S3 O6 estas neorganika tioacido, blanka aŭ flava substanco uzata kiel kemia reakcianto kun fungicidaj, insekticidaj kaj mikrobiocidaj proprecoj. En akva solvaĵo ĝi dissociiĝas en tritionataj anjonoj ([S3 O6 ]- ) kaj kalia katjonoj (K+ ). Tritionata acido estis malkovrita de la franca kemiisto Langlois, en 1842[ 2]
Sintezoj
Sintezo 1 N a 2 S 3 O 6 + 2 H 3 C − C O O − K → K 2 S 3 O 6 ↓ + 2 H 3 C − C O O − N a {\displaystyle {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\,H_{3}C-COO-K{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +2\,H_{3}C-COO-Na}
Sintezo 2 K 2 S 2 O 6 + H 2 S O 3 → 10 o C K 2 S 3 O 6 {\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+H_{2}SO3{\xrightarrow[{}]{10^{o}C}K_{2}S_{3}O_{6}
Sintezo 3 2 K 2 S 5 O 6 + 3 K 2 S O 3 → K 2 S 3 O 6 + K 2 S 4 O 6 + 3 K 2 S 2 O 3 {\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+3\,K_{2}SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\,K_{2}S_{2}O_{3}
Sintezo 4 2 K 2 S 2 O 3 + 4 H 2 O 2 → K 2 S 3 O 6 + K 2 S O 4 + 4 H 2 O {\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}
Sintezo 5 K 2 S O 3 + K 2 S 2 O 3 + I 2 → K 2 S 3 O 6 + 2 K I {\displaystyle {K_{2}SO_{3}+K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KI}
Sintezo 6 Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun dusulfurila duklorido : 2 K 2 S O 4 + S 2 C l 2 → K 2 S 3 O 6 + 2 K C l + S O 2 ↑ {\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+S_{2}Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KCl+SO_{2}\uparrow }
Sintezo 7 Tritionatoj ankaŭ prepareblas kiam kalia sulfato reakcias kun unusulfurila duklorido : 2 K 2 S O 4 + S C l 2 → K 2 S 3 O 6 + 2 K C l O ↑ {\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KClO\uparrow }
Sintezo 8 2 K H S O 3 + S C l 2 → K 2 S 3 O 6 + 2 H C l ↑ {\displaystyle {2\,KHSO_{3}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,HCl\uparrow }
Sintezo 9 K 2 S 2 O 3 + S O 2 + H 2 O 2 → K 2 S 3 O 6 + H 2 O ↓ {\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{3}+SO_{2}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+H_{2}O\downarrow }
Sintezo 10 2 K 2 S 2 O 3 + 3 S O 2 → 2 K 2 S 3 O 6 + S ↓ {\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}2\,K_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow }
Sintezo 11 2 K 2 S 2 O 3 + 4 H 2 O 2 → K 2 S 3 O 6 + K 2 S O 4 + 4 H 2 O {\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}
Sintezo 12 2 K 2 S O 3 + 2 H 2 S + 4 S O 2 → K 2 S 3 O 6 + K 2 S 5 O 6 + 2 H 2 O {\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+2\,H_{2}S+4\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{5}O_{6}+2\,H_{2}O}
Reakcioj
Reakcio 1 Hidroliza reakcio de kalia tritionato: K 2 S 3 O 6 + 2 H 2 O ⇆ H 2 S 3 O 6 + 2 K O H {\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{3}O_{6}+2\;H_{2}O\leftrightarrows H_{2}S_{3}O_{6}+2\;KOH} }
Reakcio 2 Tritionato de kalio reakcias kun kalia arsenito en alkala medio: K 2 S 3 O 6 + 2 K 3 A s O 3 + 2 K O H → 2 K 2 S O 3 + K 3 A s O 3 S t i o a r s e n a t o d e k a l i o + K 3 A s O 4 a r s e n a t o d e k a l i o + H 2 O {\displaystyle {K_{2}S_{3}O_{6}+2\,K_{3}AsO_{3}+2\,KOH{\xrightarrow {\ }2\,K_{2}SO_{3}+{\underset {tioarsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{3}S}+{\underset {arsenato\,de\,kalio}{K_{3}AsO_{4}+H_{2}O}
Literaturo
Referencoj Neorganikaj saloj de kalio
[[Dosiero:Lua-eraro en package.lua, linio 80: module 'Modulo:Portalo/bildoj/k' not found.
Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio .
The article is a derivative under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License .
A link to the original article can be found here and attribution parties here
By using this site, you agree to the Terms of Use . Gpedia ® is a registered trademark of the Cyberajah Pty Ltd
![{\displaystyle {Na_{2}S_{3}O_{6}+2\,H_{3}C-COO-K{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +2\,H_{3}C-COO-Na}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fad3ac23a4b8a039fe99e58d1a883e7dc253c3f)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{6}+H_{2}SO3{\xrightarrow[{}]{10^{o}C}K_{2}S_{3}O_{6}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7627571341c2c3077a020a985aed3dc8db43bc91)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{5}O_{6}+3\,K_{2}SO_{3}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{4}O_{6}+3\,K_{2}S_{2}O_{3}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10e5836d8f29e3557b335ddacb32f48545a2e37d)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+4\,H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}SO_{4}+4\,H_{2}O}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c36c2354c67eb217ae2ee39e42da9fd9317fdc8c)
![{\displaystyle {K_{2}SO_{3}+K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KI}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7b319600b7a813a5f92d2b88728741ea5bae1212)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+S_{2}Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KCl+SO_{2}\uparrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9aa987bed02f82a135da6319f49e019fdf4fc3ed)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{4}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,KClO\uparrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2f7445fab17d7942e94f79f8b7ccf3b196e5d30)
![{\displaystyle {2\,KHSO_{3}+SCl_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+2\,HCl\uparrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67759dfdcb53c69338c0979850081519188fdf83)
![{\displaystyle {K_{2}S_{2}O_{3}+SO_{2}+H_{2}O_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+H_{2}O\downarrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c5c426dbb7a2b2f5ee6c5d5a2651d5a34e209f7)
![{\displaystyle {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+3\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}2\,K_{2}S_{3}O_{6}+S\downarrow }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c13d4b5a9d16c2a4549842bad0213f5e365568e6)
![{\displaystyle {2\,K_{2}SO_{3}+2\,H_{2}S+4\,SO_{2}{\xrightarrow[{}]{}K_{2}S_{3}O_{6}+K_{2}S_{5}O_{6}+2\,H_{2}O}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03d6bfc536d1dd95fa9aac7f2dbf56729e200152)
