Natria persulfato
Kemia strukturo de la Natria persulfato
Blankaj kristaloj de natria persulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de persulfata acido
Natria persulfato
Natria salo de perokso-dusulfata acido
Kemia formulo
Na2 S2 O8
CAS-numero-kodo
7775-27-1
ChemSpider kodo
56406
PubChem-kodo
62655
Fizikaj proprecoj
Aspekto
Blanka pulvoro
Molmaso
238,105 g mol−1
Smiles
[Na+].[Na+].O=S(=O) ([O-])OOS([O-])(=O)=O
Denseco
2,59 g/cm3
Fandopunkto
180 °C (356 ℉ ; 453 K) malkomponiĝas
Solvebleco
Akvo :55.6 g/100 ml (20 °C )
Merck Index
15,8787
Sekurecaj Indikoj
Risko
R8 R20 R22 R36 R37 R38 R42 R43
Sekureco
S8 S17 S26
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto
Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P210 , P261 , P280 , P302+352 , P305+351+338 , P308+313
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Natria persulfato , persulfato de natrio aŭ Na2 S2 O8 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj persulfata acido , blanka solido, kiu dissolviĝas en akvo, ne estas higroskopa kaj ne degradiĝas kun la tempopaso. Ĝi estas forta oksidiganto[1] , substanco noca, irita kaj alergiogenera. Ĝi uzatas en gravurado de elektraj cirkvitoj por dissolviĝo de kupro [2] .
S
2
O
8
(
a
q
)
2
−
+
C
u
(
s
)
⟶
2
S
O
4
(
a
q
)
2
−
+
C
u
(
a
q
)
2
+
{\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{8\ (aq)}^{2-}+Cu_{(s)}\longrightarrow 2\ SO_{4\ (aq)}^{2-}+Cu_{\ (aq)}^{2+} }
Sintezo
Sintezo 1
(
N
H
4
)
2
S
2
O
8
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
S
2
O
8
+
2
N
H
3
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+2NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}
Sintezo 2
2
N
a
H
S
O
4
→
N
a
2
S
2
O
8
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }
Reakcio
Akvaj solvaĵoj de natria persulfato estas stabilaj, tamen, kiam hejtataj ili reakcias kun akvo:
2
N
a
2
S
2
O
8
+
2
H
2
O
→
2
N
a
2
S
O
4
+
2
H
2
S
O
4
+
O
2
↑
{\displaystyle \mathrm {2\;Na_{2}S_{2}O_{8}+2\;H_{2}O\rightarrow 2\;Na_{2}SO_{4}+2\;H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow } }
Literaturo
Vidu ankaŭ
Referencoj
The article is a derivative under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License .
A link to the original article can be found here and attribution parties here
By using this site, you agree to the Terms of Use . Gpedia ® is a registered trademark of the Cyberajah Pty Ltd