Hidrazina

Hidrazina
Formula kimikoa	N2H4
SMILES kanonikoa	2D eredua
MolView	3D eredua
Konposizioa	Nitrogeno eta hidrogeno
Azido konjokatua	hydrazinium (en)
Aurkitzailea	Theodor Curtius eta Hermann Emil Fischer
Mota	monopropultsatzaile eta azano
Ezaugarriak
Dentsitatea	1,01 g/cm³ (20 ℃, likido)
Azidotasuna (pKa)	8,1
Momentu dipolarra	1,75 D
Fusio-puntua	2,2 ℃ 2 ℃
Irakite-puntua	113,3 ℃ (760 Torr) 113 ℃ (760 Torr)
Fusio-entalpia	1,75 D
Lurrun-presioa	10 mmHg (20 ℃)
Masa molekularra	32,037448128 Da
Erabilera
Rola	antineoplasiko, kantzerigeno eta occupational carcinogen (en)
Arriskuak
NFPA 704	4 4 3
Lehergarritasunaren beheko muga	2,9 % (V/V)
Lehergarritasunaren goiko muga	98 % (V/V)
Denboran ponderatutako esposizio muga	1,3 mg/m³ (8 h, Ameriketako Estatu Batuak)
Esposizioaren goiko muga	0,04 mg/m³ (baliorik ez)
Flash-puntua	37 ℃ 37 ℃
IDLH	65,5 mg/m³
Eragin dezake	hydrazine exposure (en)
Identifikatzaileak
InChlKey	OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N
CAS zenbakia	302-01-2
ChemSpider	8960
PubChem	9321
Reaxys	878137
Gmelin	15571
ChEBI	190
ChEMBL	CHEMBL1237174
NBE zenbakia	2029, 2030 eta 3293
RTECS zenbakia	MU7175000
ZVG	2010
DSSTox zenbakia	MU7175000
EC zenbakia	206-114-9
ECHA	100.005.560
MeSH	C029424
Human Metabolome Database	HMDB0012973
UNII	27RFH0GB4R
KEGG	C05361
PDB Ligand	HZN

Hidrazina amoniakoak, kloroak eta soda kaustikoak erreakzionatzean eratzen den likido kolorge eta egongaitza da (H₂N-NH₂).

113,5 °C-an irakiten du, eta oso erraz urtzen da uretan. Berotzen denean edo oxidatzen denean, eztanda egin dezake. Oso toxikoa da, kartzinogenikoa.

Suzirietan erabiltzen da erregai gisa, baita polimerizazioak abiatzeko, botikak ekoizteko eta metalak jan eta desegiteko ere. Oso erreaktiboa da. Hidrazidak eta hidrazonak prestatzeko ere erabiltzen da.

Artikulu hau kimikari buruzko zirriborroa da. Wikipedia lagun dezakezu edukia osatuz.