Índio (elemento químico)

 Nota: Não confundir com índio.

Índio
Cádmio ← Índio → Estanho Ga     49 In                                                                                                                                                                                                                                           ↑ In ↓ Tl Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza prateado lustroso Fio dúctil de índio com espessura de cerca de 3 mm.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Índio, In, 49
Série química	metais representativos
Grupo, período, bloco	13, 5, p
Densidade, dureza	7310 kg/m3, 1,2
Número CAS	7440-74-6
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	114,818 u
Raio atómico (calculado)	167 pm
Raio covalente	142±5 pm
Raio de Van der Waals	193 pm
Configuração electrónica	[Kr] 4d10 5s2 5p1
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 3 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	3, 2, 1 (óxido anfótero)
Óxido
Estrutura cristalina	tetragonal
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	429,7485 K
Ponto de ebulição	2345 K
Entalpia de fusão	3,263 kJ/mol
Entalpia de vaporização	231,5 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	1 Pa a 1196 K
Velocidade do som	1215 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	1,78
Calor específico	26,74 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	81,6 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	558,3 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	1820,7 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	2704 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	5210 kJ/mol
5.º Potencial de ionização	kJ/mol
6.º Potencial de ionização	kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 113In 4,3% estável com 64 neutrões 115In 95,7% 4,41×1014 a β− 0,495 115Sn
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

O índio (do latim indicum, índigo ou anil) é um elemento químico cujo símbolo In tem número atômico 49 (49 prótons e 49 elétrons) e de massa atómica igual a 114,8 u. À temperatura ambiente, o índio encontra-se no estado sólido.

É um metal do grupo 13 (anteriormente denominado IIIA) da classificação periódica dos elementos. É pouco abundante, maleável, facilmente fundível, quimicamente similar ao alumínio e gálio, porém mais parecido com o zinco. A principal fonte de obtenção do índio é a partir das minas de zinco. Usado na fabricação de telas de cristais líquidos e na formação de películas delgadas que servem como lubrificantes. Foi descoberto por Ferdinand Reich e Theodor Richter em 1863 quando estavam buscando tálio em minas de zinco.

Características principais

O Índio é um metal branco prateado brilhante. Quando o metal é dobrado, emite um som característico. Seu estado de oxidação mais característico é o +3, ainda que apresente o estado +1 em alguns compostos.

Aplicações

Foi empregado durante a Segunda Guerra Mundial como revestimento em motores de alto rendimento de aviões. Depois da guerra foi destinado a novas aplicações: em ligas metálicas, em soldas e na indústria eletrônica.

Na década de 1980 despertou o seu interesse no uso de fosfatos de índio semicondutores e películas delgadas de óxidos de índio e estanho para e desenvolvimento de telas de cristais líquidos ( LCD ).

Outras aplicações:

• Na fabricação de ligas metálicas de baixo ponto de fusão. Uma liga de 24% de índio com 76% de gálio é líquida a temperatura ambiente;
• Para produzir fotocondutores, transístores de germânio e retificadores;
• Formação de espelhos, tão bons como os de prata, porém mais resistentes a corrosão;
• Seu óxido se emprega na fabricação de painéis eletroluminosos;
• O isótopo radioativo In-111 é usado na medicina nuclear.

História

O índio (nome procedente da linha de cor índigo de seu especto atômico) foi descoberto por Ferdinand Reich e Theodor Richter em 1863 quando estavam buscando tálio em minas de zinco com o uso de um espectrógrafo. Foi isolado por Ritcher em 1867.

Abundância e obtenção

É produzido principalmente a partir dos resíduos gerados no processamento dos minérios de zinco. Também é encontrado em minas de ferro, chumbo e cobre. É obtido mediante a eletrólise de seus sais.

A quantidade de índio consumida está muito relacionado com a produção mundial de telas de cristais líquidos (LCD). O aumento da eficiência de produção e reciclagem (especialmente no Japão) mantém o equilíbrio entre a demanda e o fornecimento.

Até 1924 só havia um grama do elemento isolado no mundo. Estima-se que a crosta terrestre tem aproximadamente 0,1 ppm de índio (tão abundante quanto a prata). O principal produtor de índio é o Canadá.

Precauções

Há certas evidências não confirmadas que sugerem que o índio apresente uma toxicidade baixa. Na indústria de semicondutores e em soldas, onde as exposições são relativamente altas, não se tem notícias de efeitos colaterais.

Referências

• Los Alamos National Laboratory - Indium

Ligações externas

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Índio (elemento químico)

• «WebElements.com - Indium» (em inglês) 
• «EnvironmentalChemistry.com - Indium» (em inglês) 
• «Índio - vídeos e imagens» 

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