Constante de dissociação
Em química, bioquímica e farmacologia, a constante de dissociação (), também conhecida como constante de ionização, é um dado expresso através de um logaritmo negativo que caracteriza fisico-quimicamente compostos aquosos.[1][2] A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH. A relação da constante com as proporções de ácidos e bases conjugadas podem se dar a partir do seguinte equilíbrio:
HA + H2O ↔ H30+ + A-
HA - (ácido de Bronsted)
H2O – base de Bronsted
Que possui como constante de dissociação:
Kd = [H30+] [A-] / [HA] [H2O]
![{\displaystyle K_{d}={\frac {[A]^{x}\cdot [B]^{y}{[A_{x}B_{y}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d4e10afb62af1ff641aa4ae7bb9f632bd2acca6)
Ainda, no campo das ciências médicas, tal constante pode ser usada para avaliar os efeitos de fármacos a partir de suas interações físico-químicas com receptores específicos, quantificando o percentual de ligação em uma determinada concentração.[2][3]
Referências
- ↑ Volná, T; Motyka, K; Hlavac, J (2017). «RP-HPLC determination of dissociation constant using solely aqueous mobile phase». Journal of Pharmaceutical and Biomedical Analysis. 134: 143-148
- ↑ a b ALBERT, A; SERJEANT, A (1984). The determination of ionizant constants 3ª ed. ed. Londres: Chapman & Hall. 216 páginas
- ↑ MA, W.; YANG, L.; LV, Y.; FU, J.; ZHANG, Y.; HE, L. (2017). «Determine equilibrium dissociation constant of drug-membrane receptor affinity using the cell membrane chromatography relative standard method». Journal of Chromatography. 1503: 12-20
