Tetrafluoreto de silício
Silicon tetrafluoride Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Tetrafluorosilane Silicon tetrafluoride |
Outros nomes | Silicon fluoride Fluoro acid air |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Número RTECS | VW2327000 |
SMILES |
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Propriedades | |
Fórmula molecular | SiF4 |
Massa molar | 104.0791 g/mol |
Aparência | colourless gas, fumes in moist air |
Densidade | 1.66 g/cm3, solid (−95 °C) 4.69 g/L (gas) |
Ponto de fusão |
−90 °C |
Ponto de ebulição |
−86 °C |
Solubilidade em água | decomposes |
Estrutura | |
Forma molecular | tetrahedral |
Momento dipolar | 0 D |
Riscos associados | |
MSDS | ICSC 0576 |
Índice UE | Not listed |
Principais riscos associados |
toxic, corrosive |
NFPA 704 | |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | tetracloreto de silício tetrabrometo de silício tetraiodeto de silício |
Outros catiões/cátions | tetrafluoreto de carbono tetrafluoreto de germânio tetrafluoreto de estanho tetrafluoreto de chumbo |
Compostos relacionados | ácido hexafluorossilícico |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Tetrafluoreto de silício ou tetrafluorsilano é o composto químico de fórmula SiF4.Essa molécula tetraédrica é notável por ter uma fase líquida "estreita" (seu ponto de ebulição é somente 4°C acima de seu ponto de fusão).Foi sintetizado pela primeira vez por John Davi em 1812.[1]
Síntese
SiF4 é um produto secundário da síntese fertilizantes à base de fosfatos, resultando do ataque do HF em silicatos.Em laboratório, o composto pode ser sintetizado aquecendo-se BaSiF6 (hexafluorosilicato de bário) acima de 300Cº, o SiF4 é volatilizado, deixando um resíduo sólido de BaF2.O BaSiF6 requerido para a reação é obtido pelo tratamento de uma solução aquosa de ácido hexafluorossilícico com cloreto de bário.[2]O análogo GeF4 é preparado similarmente, excepto de que sua temperatura de "quebra" é de 700Cº.[3]
Usos
Esse composto volátil tem usos limitados em microeletrônica e síntese orgânica.[4]
Ocorrência
Plumas vulcânicas tem quantidades significativas de tetrafluoreto de silício, a produção pode chegar á várias toneladas diárias.[5]Parte do tetrafluoreto de silício é hidrolisado para gerar ácido hexafluorossilícico.
Referências
- ↑ John Davy (1812). «An Account of Some Experiments on Different Combinations of Fluoric Acid». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 102: 352–369. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324. doi:10.1098/rstl.1812.0020
- ↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. “Silicon Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 145-6, 1953.
- ↑ Hoffman, C. J.; Gutowsky, H. S. "Germanium Tetrafluoride” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, Volume 4, pages 147-8, 1953.
- ↑ Shimizu, M. "Silicon(IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rs011
- ↑ T. Mori, M. Sato, Y. Shimoike, K. Notsu (2002). «High SiF4/HF ratio detected in Satsuma-Iwojima volcano's plume by remote FT-IR observation» (PDF). Earth Planets Space. 54: 249–256