Gümüş klorür
Gümüş klorür Ag Cl formüllü bileşik. Bu beyaz kristal katı sudaki düşük çözünürlüğü ile bilinir. Bu özelliği Tl+ ve Pb2+ klorürlerinin özelliklerini anımsatır. Aydınlanma veya ısıtma ile gümüş klorür, bazı numunelerde girimsi veya morumsu renklenme ile varlığı anlaşılan, gümüş ve klora dönüşür. AgCl doğal olarak kloraririt minerali halinde bulunur.
Hazırlanışı
Gümüş klorür gümüş nitrat ve sodyum klorürün sulu çözeltilerinin birleştirilmesi ile kolayca sentezlenir:
AgNO
3
+
NaCl
⟶
AgCl
↓
+
NaNO
3
{\displaystyle {\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3}
Yapı ve reaksiyonlar
Gümüş klorür kristalleri
NaCl gibi kübik kristalik yapı yı benimser. Bu yapıda her Ag+ iyonu sekiz yüzlü 6 klor ligandı ile çevrelenir. AgF ve AgBr benzer şekilde kristalleşir.[1]
AgCl piramidal(piramit gibi) kristalleri
Kaynakça
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
AgBF4 •
AgBr • AgBrO3 • AgCN • AgCNO • AgCl • AgClO3 • AgClO4 • AgF • AgF2 • AgI • AgIO3 • AgNO3 • AgN3 • Ag3N • AgO • AgPF6 • AgMnO4 • Ag2CO3 • Ag2 C2 • Ag2C2O4 • Ag2CrO4 • Ag2F • Ag2MoO4 • Ag2O • Ag2S • Ag2 SO4 • Ag2Se • Ag2SeO3 • Ag2Te • Ag3PO4
Klorür iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HCl
He
LiCl
BeCl2
BCl3 B2Cl4
C2Cl2C2 Cl4 C2 Cl6 CCl4 +C +CO3
NCl3 ClN3 +N
Cl2O ClO2 Cl2O7 +O
ClFClF3 ClF5
Ne
NaCl
MgCl2
AlClAlCl3
SiCl4
P2Cl4 PCl3 PCl5 +P
S2 Cl2 SCl2 SCl4
Cl2
Ar
KCl
CaClCaCl2
ScCl3
TiCl2 TiCl3TiCl4
VCl2 VCl3 VCl4 VCl5
CrCl2 CrCl3 CrCl4
MnCl2
FeCl2FeCl3
CoCl2 CoCl3
NiCl2
CuCl CuCl2
ZnCl2
GaCl3
GeCl2 GeCl4
AsCl3 AsCl5 +As
Se2Cl2 SeCl4
BrCl
Kr
RbCl
SrCl2
YCl3
ZrCl3 ZrCl4
NbCl3 NbCl4 NbCl5
MoCl2 MoCl3 MoCl4MoCl5 MoCl6
TcCl3 TcCl4
RuCl3
RhCl3
PdCl2
AgCl
CdCl2
InCl InCl2 InCl3
SnCl2 SnCl4
SbCl3 SbCl5
Te3Cl2 TeCl4
ICl ICl3
XeCl XeCl2 XeCl4
CsCl
BaCl2
*
LuCl3
HfCl4
TaCl5
WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6
ReCl3 ReCl4 ReCl5 ReCl6
OsCl4
IrCl2 IrCl3 IrCl4
PtCl2 PtCl4
AuCl AuCl3
Hg2Cl2, HgCl2
TlCl
PbCl2, PbCl4
BiCl3
PoCl2, PoCl4
AtCl
Rn
FrCl
RaCl2
**
LrCl3
RfCl4
DbCl5
SgO2 Cl2
BhO3 Cl
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og
*
LaCl3
CeCl3
PrCl3
NdCl2, NdCl3
PmCl3
SmCl2, SmCl3
EuCl2, EuCl3
GdCl3
TbCl3
DyCl2, DyCl3
HoCl3
ErCl3
TmCl2 TmCl3
YbCl2 YbCl3
**
AcCl3
ThCl4
PaCl4 PaCl5
UCl3 UCl4 UCl5 UCl6
NpCl3
PuCl3
AmCl2 AmCl3
CmCl3
BkCl3
CfCl3
EsCl3
FmCl2
Md
NoCl2
The article is a derivative under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License .
A link to the original article can be found here and attribution parties here
By using this site, you agree to the Terms of Use . Gpedia ® is a registered trademark of the Cyberajah Pty Ltd