Caesi carbonat

Caesi carbonat[1]
Danh pháp IUPACCaesium carbonate
Tên khácCaesi hemicacbonat
Nhận dạng
Số CAS534-17-8
PubChem10796
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O

InChI
đầy đủ
  • 1/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
ChemSpider10339
Thuộc tính
Công thức phân tửCs2CO3
Khối lượng mol325,8192 g/mol
Bề ngoàibột trắng
Khối lượng riêng4,072 g/cm³
Điểm nóng chảy 610 °C (883 K; 1.130 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước260,5 g/100 mL (15 ℃)
Độ hòa tan trong etanol110 g/L
Độ hòa tan trong đimetylformamit119,6 g/L
Độ hòa tan trong đimetyl sunfoxit361,7 g/L
Độ hòa tan trong sunfolan394,2 g/L
Độ hòa tan trong metylpyrrolidon723,3 g/L
MagSus-103,6·10−6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Caesi cacbonat là một hợp chất vô cơcông thức hóa học Cs2CO3, tồn tại dưới dạng rắn, có màu trắng. Hợp chất này có độ hòa tan cao trong các dung môi phân cực như nước, cồn và DMF. Độ hòa tan của nó cao hơn trong dung môi hữu cơ so với các hợp chất cacbonat khác như natri cacbonat va kali cacbonat, mặc dù nó vẫn không tan trong các dung môi hữu cơ khác như toluen, p-xylen, và clorobenzen. Hợp chất này được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ với tính base của nó. Hợp chất này cũng dường có ứng dụng trong chuyển đổi năng lượng.

Điều chế

Caesi cacbonat có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt phân oxit của caesi. Khi đun nóng caesi oxalat, hợp chất này chuyển thành caesi cacbonat và cacbon monoxit được giải phóng:[2]

Cs2C2O4 → Cs2CO3 + CO

Nó cũng có thể được tổng hợp bằng cách tạo phản ứng caesi hydroxide với carbon dioxide.[2]

2CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O

Phản ứng hóa học

Caesi cacbonat là có vai trò rất quan trọng đối với việc N-alkyl hóa các hợp chất như sunfonamit, amin, β-lactam, indol, các hợp chất dị vòng, phthalimit và một số hợp chất khác tương tự.[3] Nghiên cứu về các hợp chất này tập trung vào sự tổng hợp và hoạt tính sinh học của chúng.[4]

Tham khảo

  1. ^ Bản mẫu:RubberBible62nd.
  2. ^ a b E. L. Simons; E. J. Cairns; L. D. Sangermano (1966). “Purification and preparation of some caesium compounds”. Talanta. 13 (2): 199–204. doi:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868.
  3. ^ Mercedes, Escudero; Lautaro D. Kremenchuzky; a Isabel A. Perillo; Hugo Cerecetto; María Blanco (2010). “Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation”. Synthesis. 4: 571. doi:10.1055/s-0030-1258398.
  4. ^ Babak, Karimi; Frahad Kabiri Estanhani (2009). “Gold nanoparticles supported on Cs2CO3 as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature”. Chemical Communications. 5556 (55). doi:10.1039/b908964k.