Bromo

Bromo
SelenioBromoCriptón
Cl

Br

I
Información cheneral
Nombre, simbolo, numero Bromo, Br, 35
Serie quimicahalochenos
Grupo, periodo, bloque 174, p
Colorgas/liquido: royo-marrón
solido: color metalico
Peso atomico 79.904(1) g·mol−1
Configuración electronica [Ar] 4s2 3d10 4p5
Electrons por capa 2, 8, 18, 7
Propiedaz fisicas
Faseliquido
Densidat (a t.a.)(Br2, liquido) 3.1028 g·cm−3
Punto de fusión265.8 K
(-7.2 °C, 19 °F)
Punto d'ebullición332.0 K
(58.8 °C, 137.8 °F)
Punto critico588 K, 10.34 MPa
Entalpía de fusión(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Entalpía de vaporización(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Calor especifica(25 °C) (Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Presión de vapor
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T/K 185 201 220 244 276 332
Propiedaz atomicas
Estructura cristalinaortorombico
Estatos d'oxidación7, 5, 4, 3, 1, -1
(oxido muit acido)
Electronegatividat2.96 (escala de Pauling)
Enerchías d'ionización 1ª: 1139.9 kJ·mol−1
2ª: 2103 kJ·mol−1
3ª: 3470 kJ·mol−1
Radio atomico120 pm
Radio covalent120±3 pm
Radio de van der Waals185 pm
Atra información
Ordenación magneticadiamagnetico[1]
Resistividat electrica(20 °C) 7.8×1010Ω·m
Conductividat termal(300 K) 0.122 W·m−1·K−1
Velocidat d'o sonito(20 °C) 206 m/s
Numero CAS7726-95-6
Isotopos mas estables
iso AN Vida MD ED (MeV) PD
79Br 50.69% 79Br ye estable con 44 neutrons
81Br 49.31% 81Br ye estable con 46 neutrons

O bromo ye un elemento quimico de numero atomico 35 situau en o grupo d'os halochenos (grupo 17) d'a tabla periodica d'os elementos. O suyo simbolo ye Br.

O bromo a temperatura ambient ye un liquido royo, volatil y denso. A suya reactividat ye intermeya entre o cloro y o yodo. En estato liquido ye perigloso ta o teixiu humán y as suyas vapors irritan os uellos y o garganchón.

Caracteristicas prencipals

O bromo ye l'unico elemento no metalico que se troba en estau liquido a temperatura ambient. O liquido ye royo, móbil y denso y volátil; s'evapora facilment a temperaturas y presions estandard en una vapor roya (color parellana a la que presenta o dioxido de nitrocheno, NO2) y que presenta un fuerte y desagradable olor. Iste halocheno se pareixe quimicament a o cloro, pero ye menos reactivo (encara que mas que o yodo). O bromo no ye muit soluble en augua y se disuelve millor en disolvents no polars como o disulfuro de carbonio, CS2, u o tetracloruro de carbonio, CCl4. Reacciona facilment con muitos elementos y tien un fuerte efecto blanqueyant.

O bromo ye altament reactivo y ye un fuerte achent oxidant en presencia d'augua. Reacciona vigorosament con aminas, alquenos y fenols, asinas como con hidrocarburos aromaticos y alifaticos, cetonas y acidos carboxilicos (istos son degradaus por addición u por substitución). Con muitos metals y atros elementos, o bromo anhidro ye menos reactivo que l'humido; manimenos, o bromo xuto reacciona vigorosament con l'aluminio, o mercurio, o titanio y con os metals alcalins y alcalinoterrios

Referencias

  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

Vinclos externos

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