Kalia perjodato
Kalia perjodato
Plata kemia strukturo de la Kalia perjodato
Blankaj kristaloj de Kalia perjodato
Alternativa(j) nomo(j)
Kvarjodato de kalio
Metaperjodato de kalio
Kemia formulo
KIO4
CAS-numero-kodo
7790-21-8
ChemSpider kodo
128877
PubChem-kodo
516896
Merck Index
15,7775
Fizikaj proprecoj
Aspekto
kristalblanka senodora pulvoro
Molmaso
229.999 g·mol−1
Denseco
3.618g cm−3
Fandpunkto
582 ℃
Solvebleco
Akvo :0,42 g/L
Mortiga dozo (LD50)
273 mg/kg (buŝe)[1]
Sekurecaj Indikoj
Riskoj
R8 R22 R36/37/38
Sekureco
S17 S24/25 S26 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H272 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P370+378 , P403+233 , P405 , P501 [2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 ℃ kaj 100 kPa)
Kalia perjodato estas neorganika salo de kalia hidroksido kaj perjodata acido , blanka senodora kaj higroskopa substanco komponata per kalia katjono (K+ ) kaj perjodata anjono (IO4 )- . Kontraŭe de aliaj perjodatoj, tiaj kiaj natria perjodato kaj perjodata acido , ĝi estas nur trovebla sub la formo de meta-perjodato.
La orto-perjodata (K5 IO6 ) koresponda formo neniam estis raportita. Ĝi estas malmulte solvebla en akvo, donante iomete alkalan solvaĵon. Kiam varmigita, ĉefe sub agado de la mangana oksido kiel katalizilo, ĝi facile malkomponiĝas por formi KIO3 , liberigante oksigenon. La malalta solvebleco de la kalia perjodato estas uzata por identigo de kalio kaj cerio .
Sintezoj
Sintezo 1
2
K
B
r
O
4
+
I
2
→
2
K
I
O
4
+
B
r
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}\ 2\,KIO_{4}+Br_{2}
Sintezo 2
K
B
r
O
4
+
H
I
→
K
I
O
4
+
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}\ KIO_{4}+HBr}
Sintezo 3
K
4
H
2
I
2
O
10
+
2
H
N
O
3
→
20
o
C
2
K
I
O
4
↓
+
2
K
N
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2\,HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}\ 2\,KIO_{4}\downarrow +2\,KNO_{3}+2\,H_{2}O}
Sintezo 4
Jodidoj oksidiĝas al periodatoj per agado de la kloro en akva medio:
K
I
+
4
C
l
2
+
4
H
2
O
→
T
K
I
O
4
+
8
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {KI+4\,Cl_{2}+4\,H_{2}O\ {\xrightarrow {T}\ KIO_{4}+8\,HCl}
Sintezo 5
Jodatoj estiĝas perjodatoj en ĉeesto de kloro en baza medio:
K
I
O
3
+
C
l
2
+
2
K
O
H
→
T
K
I
O
4
+
2
K
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+Cl_{2}+2\,KOH\ {\xrightarrow {T}\ KIO_{4}+2\,KCl+H_{2}O}
Sintezo 6
K
I
O
3
+
K
2
S
2
O
8
+
2
K
O
H
→
T
K
I
O
4
+
2
K
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{8}+2\,KOH\ {\xrightarrow {T}\ KIO_{4}+2\,K_{2}SO_{4}+H_{2}O}
Reakcioj
Reakcio 1
Kalia perjodato malkomponiĝas sub varmigo:
2
K
I
O
4
→
290
o
C
2
K
I
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2\,KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}\ 2\,KIO_{3}+O_{2}
Reakcio 2
K
I
O
4
+
H
N
O
3
+
2
H
2
O
→
80
o
C
H
5
I
O
6
+
K
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2\,H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}
Reakcio 3
2
K
I
O
4
+
2
K
O
H
→
K
4
H
2
I
2
O
10
{\displaystyle {\mathsf {2\,KIO_{4}+2\,KOH\ {\xrightarrow {}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}
Reakcio 4
Kalia perjodato estas forta oksidiganto sub acida medio:
5
K
I
O
4
+
2
M
n
S
O
4
+
3
H
2
O
→
2
H
M
n
O
4
+
5
K
I
O
3
+
2
H
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {5\,KIO_{4}+2\,MnSO_{4}+3\,H_{2}O\ {\xrightarrow {}\ 2\,HMnO_{4}+5\,KIO_{3}+2\,H_{2}SO_{4}
Reakcio 5
Kalia perjodato estas forta oksidiganto, simila al kalia perklorato . Ekzemple: kalia jodido estas facile oksidata en akva medio al jodo .
K
I
O
4
+
2
K
I
+
H
2
O
→
K
I
O
3
+
I
2
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+2\,KI+H_{2}O\ {\xrightarrow {}\ KIO_{3}+I_{2}+2\,KOH}
Literaturo
Referencoj
Neorganikaj saloj de kalio
The article is a derivative under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License .
A link to the original article can be found here and attribution parties here
By using this site, you agree to the Terms of Use . Gpedia ® is a registered trademark of the Cyberajah Pty Ltd