Clorură de argint

Clorură de argint
Denumiri
Alte denumiri	Hornsilber
Identificare
SMILES Cl[Ag][1]
Număr CAS	7783-90-6
PubChem CID	5460490 24561, 5460490
Informații generale
Formulă chimică	AgCl
Aspect	pulbere albă cristalină;se înegrește la lumină
Masă molară	143,5 g/mol
Proprietăți
Densitate	5,56 g/cm3
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	455° C
Punct de fierbere	1550° C
Solubilitate	insolubil în apă
Structură cristalină	cristale cubice[2]
Presiune de vapori	1 Pascal[3]
Indice de refracție(nD)	2,0668[4]
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Clorură de argint este o sare de argint cu acid clorhidric (HCl). În natură, clorura de argint se găsește sub forma mineralului kerargyrit.

Proprietăți

Clorura de argint este o pulbere albă cristalină sensibilă la lumină (devine neagră), care are punctul de topire de 455 °C, fiind insolubilă în apă, solubil în amoniac, soluții de tiosulfați și cianuri: [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻ și [Ag(CN)₂]⁻. Solubilitatea în apă se datorează faptului că este un precipitat alb-brânzos, a cărui aspect se poate pune în evidență prin reacția dintre azotat de argint și clorura sodică:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Utilizare

Este folosit în laborator în anumite analize gravimetrice ale argintului. Datorită sensibilității la lumină este folosit la producerea filmelor fotografice sau radiologice. Prin toxicitatea mercurului, acesta este înlocuit în laborator treptat de clorura de argint ca electrod (catod) anodul fiind acoperit cu un strat de clorură de argint:

${\displaystyle \mathrm {Oxidare:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+2\ H^{+}+2\ e^{-} }$

${\displaystyle \mathrm {Reducere:\ 2\ H^{+}+2\ e^{-}\ \ \longrightarrow H_{2} }$

${\displaystyle \mathrm {Total:\ 2\ Ag+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl+H_{2} }$

În contrast cu halogenații de argint AgBr și AgI, clorura de argint se dizolvă în soluții de amoniac, cianuri sau sulf:

${\displaystyle \mathrm {AgCl+2\ NH_{3}\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+Cl^{-} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ [Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+S^{2-}\longrightarrow Ag_{2}S+4\ NH_{3} }$

Note