Kalcij

Kalcij, ₂₀Ca
Kalcij
Izgovarjava	IPA: [ˈkaːltsij]
Videz	motno siva, srebrna; z rahlim rumenim tonom
Standardna atomska teža Ar, std(Ca)	40,078(4)
Kalcij v periodnem sistemu
	kalij ← kalcij → skandij
Vrstno število (Z)	20
Skupina	skupina 2 (zemljoalkalijske kovine)
Perioda	perioda 4
Blok	blok s
Razporeditev elektronov	[Ar] 4s2
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 8, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	842 °C
Vrelišče	1484 °C
Gostota (blizu s.t.)	1,55 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	1,378 g/cm3
Talilna toplota	8,54 kJ/mol
Izparilna toplota	154,7 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	25,929 J/(mol·K)
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	+1, +2 (močno bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 1,00
Ionizacijske energije	1.: 589,8 kJ/mol ; 2.: 1145,4 kJ/mol ; 3.: 4912,4 kJ/mol ; (več) ;
Atomski polmer	empirično: 197 pm
Kovalentni polmer	176±10 pm
Van der Waalsov polmer	231 pm
	Spektralne črte kalcija
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	ploskovno centrirana kocka (pck)
Hitrost zvoka tanka palica	3810 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezek	22,3 µm/(m⋅K) (pri 25 °C)
Toplotna prevodnost	201 W/(m⋅K)
Električna upornost	33,6 nΩ⋅m (pri 20 °C)
Magnetna ureditev	diamagnetik
Magnetna susceptibilnost	+40,0·10−6 cm3/mol
Youngov modul	20 GPa
Strižni modul	7,4 GPa
Stisljivostni modul	17 GPa
Poissonovo razmerje	0,31
Mohsova trdota	1,75
Trdota po Brinellu	170–416 MPa
Številka CAS	7440-70-2
Zgodovina
Odkritje in prva izolacija	Humphry Davy (1808)
Najpomembnejši izotopi kalcija
γ	–
	Kategorija: Kalcij; prikaži · pogovor · uredi · zgodovina \| reference

Kálcij (latinsko calcium) je kemični element s simbolom Ca in vrstnim številom 20. Kalcij je svetlo siva zemljoalkalijska kovina, ki se uporablja kot reducent pri pridobivanju torija, cirkonija in urana. Je peti najpogostejši v zemeljski skorji. Nujno je potreben za življenje organizmov, posebej v fiziologiji celice. Kalcij uvrščamo med zemeljsko alkalijske elemente. V periodnem sistemu elementov najdemo kalcij v 4 periodi in drugi skupini. Pri tvorjenju iona kalcij odvrže dva elektrona, tako da iz jih iz 20 nastane 18.

Kalcijeve spojine

Kalcijevi silikati
Kalcijev sulfat - CaSO₄ z različno vsebnostjo kristalno vezane vode
Kalcijev hidrogensulfit - Ca(HSO₃)₂
Kalcijev nitrat - Ca(NO₃)₂
Kalcijev karbonat - CaCO₃ (apnenec)
Kalcijev oksid - CaO (žgano apno), bel prah, ki se tali pri 2500 stopinjah Celzija. Pridobivajo se z žganjem kalcijevega karbonata (apnenec).
Kalcijev hidroksid - Ca(OH)₂ (gašeno apno), ki se pridobiva s hidratizacijo CaO in se uporablja za izdelavo malte.

Uporaba

Kalcij uporabljamo kot dodatek za legiranje (npr. za izdelovanje svinčenih zlitin; za pridobivanje redkih kovin, kot absorpcijsko sredstvo za kisik in vodik pri pridobivanju žlahtnih plinov).

Sklici

↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann. str. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). »Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes«. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Zunanje povezave

Poglejte si besedo kalcij ali Kalcij v Wikislovarju, prostem slovarju.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. izd.). Butterworth-Heinemann. str. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.

[CIAAW2013-2] Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[West-3] Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). »Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes«. Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434.

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]