Raksa(II) oksida

Raksa(II) oksida

Nama
Nama IUPAC Raksa(II) oksida
Nama lain Merkurat oksida Montroidit Raksa merah
Penanda
Nomor CAS	21908-53-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{3DMet}
ChemSpider	28626 Y
Nomor EC
KEGG	C18670 Y
PubChem CID	30856
Nomor RTECS	{value}
Nomor UN	1641
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4042125
InChI InChI=1S/Hg.O Y Key: UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES [Hg]=O
Sifat
Rumus kimia	HgO
Massa molar	216,59 g·mol−1
Penampilan	Padatan kuning atau merah
Bau	tak berbau
Densitas	11.14 g/cm3
Titik lebur	500 °C (932 °F; 773 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	0.0053 g/100 mL (25 °C) 0.0395 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	tak larut dalam alkohol, eter, aseton, amonia
Celah pita	2.2 eV[1]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−44.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	2.5 (550 nm)[1]
Struktur
Geometri koordinasi	ortorombik
Termokimia
Entropi molar standar (So)	70 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−90 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Bahaya utama	Sangat beracun
Lembar data keselamatan	ICSC 0981
Piktogram GHS
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	18 mg/kg (oral, tikus)[3]
Senyawa terkait
Anion lain	Raksa sulfida Raksa selenida Raksa telurida
Kation lainnya	Seng oksida Kadmium oksida
Senyawa terkait	Raksa(I) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Raksa(II) oksida, disebut pula sebagai merkurat oksida atau hanya raksa oksida, adalah sebuah senyawa dengan rumus kimia HgO. Senyawa ini memiliki warna merah atau jingga dan berbentuk padat pada suhu dan tekanan ruangan. Bentuk mineralnya, montroidit (montroydite) sangat jarang ditemukan.

Sejarah

Pada tahun 1774, Joseph Priestley menemukan bahwa oksigen dilepaskan dengan memanaskan raksa oksida:

${\displaystyle 2\mathrm {HgO} (s)\rightarrow 2\mathrm {Hg} (l)+\mathrm {O} _{2}(g)}$

walaupun ia tidak mengidentifikasi gas tersebut sebagai oksigen (namun, Priestley menyebutnya sebagai "udara tak terflogiston," sebagaimana paradigma yang berlaku saat itu).^[4]

Struktur

Di bawah tekanan atmosfer, raksa oksida memiliki dua bentuk kristalin: bentuk pertama disebut sebagai montroidit (ortorombik, 2/m 2/m 2/m, Pnma), dan bentuk yang kedua analog terhadap mineral sulfida cinnabar (heksagonal, hP6, P3221); keduanya dicirikan dengan rantai Hg-O.^[5] Pada tekanan di atas 10 GPa struktur dari kedua bentuk tersebut berubah menjadi bentuk tetragonal.^[1]

Sintesis dan reaktivitas

Bentuk merah dari HgO dapat dibuat dengan memanaskan Hg dengan oksigen pada suhu sekitar 350 °C,

${\displaystyle \mathrm {Hg} +1/2\mathrm {O} _{2}\rightarrow \mathrm {HgO} }$

atau melalui pirolisis raksa(II) nitrat, Hg(NO₃)₂.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow HgO+2\ NO_{2}+O} }$

Bentuk kuning dari HgO dapat diperoleh melalui pengendapan larutan Hg²⁺ dengan suatu basa.^[6] Sebagai contoh, reaksi antara raksa(II) klorida dengan kalium hidroksida.

${\displaystyle \mathrm {HgCl_{2}+2\ KOH\rightarrow HgO+2\ KCl+H_{2}O} }$

Perbedaan warna di antara bentuk HgO di atas diakibatkan oleh ukuran partikelnya, kedua bentuk tersebut memiliki struktur yang sama yang terdiri dari satuan O-Hg-O yang hampir linear terhubung dalam rantai zigzag dengan Hg-O-Hg pada sudut 108°.^[6]

Raksa oksida sangat sensitif terhadap cahaya. Ketika hidrazin hidrat diteteskan pada raksa oksida maka akan terjadi ledakan.^[7] Asam hipofosfat mampu mereduksi raksa oksida dengan ledakan menjadi bentuk logamnya.^[8]

${\displaystyle 2\mathrm {Hg^{2+} +\mathrm {H_{3}PO_{2} +2\mathrm {H_{2}O} \rightarrow \mathrm {H_{3}PO_{4} +2\mathrm {Hg} (s)+4\mathrm {H^{+} }$

Ketika dipanaskan hingga terurai (932 °F) senyawa ini terurai menjadi raksa dan oksigen. Asap dari pemanasan tersebut mungkin mengandung uap raksa yang sangat beracun; oksigen mungkin meningkatkan intensitas api. Ledakan raksa oksida mungkin terjadi dengan adanya friksi atau penerapan panas.^[9]

Penggunaan

HgO terkadang digunakan dalam produksi raksa karena cukup mudah terdekomposisi. Ketika senyawa ini terdekomposisi, gas oksigen akan dihasilkan. Selain digunakan sebagai zat antara bagi pembuatan garam raksa dan senyawa raksa organik, senyawa ini juga digunakan dalam sintesis diklorin monoksida.^[10]

${\displaystyle 2\mathrm {Cl_{2} +\mathrm {HgO} \rightarrow \mathrm {HgCl_{2} +\mathrm {Cl_{2}O} }$

HgO juga digunakan sebagai antiseptik dalam farmasi; pigmen dan pemodifikasi gelas; fungisida; pengawet dalam kosmetik; pereaksi analitik; dan sebelumnya pernah digunakan sebagai cat antikotor.^[9]

Senyawa ini juga digunakan sebagai material katode bagi baterai raksa.^[11]

Kesehatan

Raksa oksida adalah senyawa yang sangat beracun yang dapat diserap dalam tubuh melalui pernapasan, melalui kulit dan melalui pencernaan. Paparan dalam jumlah sedikit dapat menyebabkan kematian atau cedera permanen. Setelah dikonsumsi, raksa oksida siap dikonversi menjadi raksa(II) klorida, senyawa raksa yang paling berbahaya. Debu raksa oksida memiliki efek korosif pada mata, kulit, dan saluran pernapasan. Orang dengan riwayat alergi atau kepekaan terhadap raksa, penyakit pernapasan kronis, gangguan sistem saraf, atau gangguan ginjal berisiko lebih tinggi terhadap paparan senyawa ini.^[9]

Zat ini dilarang digunakan sebagai bahan pestisida di Uni Eropa.^[12]

Penguapan pada suhu 20 °C dapat diabaikan. HgO terurai akibat paparan cahaya atau pemanasan di atas 500 °C.^[13] Pemanasan tersebut menghasilkan asap raksa yang sangat beracun dan oksigen, yang meningkatkan bahaya kebakaran. Raksa(II) oksida bereaksi dengan agen pereduksi, klor, hidrogen peroksida, magnesium (bila dipanaskan), disulfur diklorida dan hidrogen trisulfida.^[14]

Referensi

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Raksa(II) oksida.

• (Inggris) National Pollutant Inventory – Mercury and compounds fact sheet
• (Inggris) Informasi di Webelements.