வெள்ளி குளோரைடு
பெயர்கள் | |
---|---|
ஐயூபிஏசி பெயர்
வெள்ளி(I) குளோரைடு
| |
வேறு பெயர்கள்
செராகைரைட்டு
குளோரர்கைரைட்டு கொம்பு வெள்ளி | |
இனங்காட்டிகள் | |
7783-90-6 | |
ChEBI | CHEBI:30341 |
ChemSpider | 22967 |
யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
பப்கெம் | 24561 |
வே.ந.வி.ப எண் | VW3563000 |
| |
UNII | MWB0804EO7 |
பண்புகள் | |
AgCl | |
வாய்ப்பாட்டு எடை | 143.32 g·mol−1 |
தோற்றம் | வெண்ணிறத் திண்மம் |
அடர்த்தி | 5.56 கி செமீ−3 |
உருகுநிலை | 455 °C (851 °F; 728 K) |
கொதிநிலை | 1,547 °C (2,817 °F; 1,820 K) |
520 μகி/100 கி 50 °செல்சியசில் | |
கரைதிறன் | NH3, அடர். HCl, அடர். H2SO4, ஆல்கலி சயனைடு, NH4CO3?, KBr, Na2S2O3; ஆகியவற்றில் கரையும் மதுசாரத்தில், நீர்த்த அமிலங்களில் கரைவதில்லை. |
−49.0·10−6 செமீ3/மோல் | |
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD) | 2.071 |
கட்டமைப்பு | |
படிக அமைப்பு | halite |
வெப்பவேதியியல் | |
Std enthalpy offormation ΔfH |
−127 kJ·mol−1[1] |
நியம மோலார் எந்திரோப்பி S |
96 J·mol−1·K−1[1] |
தீங்குகள் | |
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் | Fischer Scientific, Salt Lake Metals |
தொடர்புடைய சேர்மங்கள் | |
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள் | வெள்ளி(I) புளோரைடு, வெள்ளி புரோமைடு, வெள்ளி அயோடைடு |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
வெள்ளி குளோரைடு (Silver Chloride) ஒரு வேதிச் சேர்மமாகும். இதன் வேதி வாய்ப்பாடு AgCl ஆகும். இந்த வெண்ணிறப்படிகம் உறுதியானது. தண்ணீரில் குறைந்த கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளது. வெளிச்சம் அல்லது வெப்பத்தில், வெள்ளி குளோரைடு வெள்ளி மற்றும் குளோரினாக மாறுகிறது. வெள்ளி குளோரைடு சில மாதிரிகளில் சாம்பல் அல்லது ஊதா நிறத்தை பெற்றிருக்கும். இதன் இயற்கையான தாது குளோரார்கைரைட்டு (chlorargyrite) ஆகும்.
மேலும் படிக்க
- Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-19-855370-6.
மேற்கோள்கள்
- ↑ 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-618-94690-X.
குளோரைடுகள் | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
HCl | He | ||||||||||||||||||
LiCl | BeCl2 | BCl3 B2Cl4 |
CCl4 | NCl3 ClN3 |
Cl2O ClO2 Cl2O7 |
ClF ClF3 ClF5 |
Ne | ||||||||||||
NaCl | MgCl2 | AlCl AlCl3 |
SiCl4 | P2Cl4 PCl3 PCl5 |
S2Cl2 SCl2 SCl4 |
Cl2 | Ar | ||||||||||||
KCl | CaCl CaCl2 |
ScCl3 | TiCl2 TiCl3 TiCl4 |
VCl2 VCl3 VCl4 VCl5 |
CrCl2 CrCl3 CrCl4 |
MnCl2 | FeCl2 FeCl3 |
CoCl2 CoCl3 |
NiCl2 | CuCl CuCl2 |
ZnCl2 | GaCl2 GaCl3 |
GeCl2 GeCl4 |
AsCl3 AsCl5 |
Se2Cl2 SeCl4 |
BrCl | KrCl | ||
RbCl | SrCl2 | YCl3 | ZrCl3 ZrCl4 |
NbCl4 NbCl5 |
MoCl2 MoCl3 MoCl4 MoCl5 MoCl6 |
TcCl4 | RuCl3 | RhCl3 | PdCl2 | AgCl | CdCl2 | InCl InCl2 InCl3 |
SnCl2 SnCl4 |
SbCl3 SbCl5 |
Te3Cl2 TeCl4 |
ICl ICl3 |
XeCl XeCl2 | ||
CsCl | BaCl2 | HfCl4 | TaCl5 | WCl2 WCl3 WCl4 WCl5 WCl6 |
Re3Cl9 ReCl4 ReCl5 ReCl6 |
OsCl4 | IrCl2 IrCl3 IrCl4 |
PtCl2 PtCl4 |
AuCl AuCl3 |
Hg2Cl2, HgCl2 |
TlCl | PbCl2, PbCl4 |
BiCl3 | PoCl2, PoCl4 |
AtCl | RnCl2 | |||
FrCl | RaCl2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
↓ | |||||||||||||||||||
LaCl3 | CeCl3 | PrCl3 | NdCl2, NdCl3 |
PmCl3 | SmCl2, SmCl3 |
EuCl2, EuCl3 |
GdCl3 | TbCl3 | DyCl2, DyCl3 |
HoCl3 | ErCl3 | TmCl2 TmCl3 |
YbCl2 YbCl3 |
LuCl3 | |||||
AcCl3 | ThCl4 | PaCl5 | UCl3 UCl4 UCl5 UCl6 |
NpCl4 | PuCl3 | AmCl2 AmCl3 |
CmCl3 | BkCl3 | CfCl3 | EsCl3 | Fm | Md | No | LrCl3 |